鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）的平衡常數(shù)K＝0.25。若在2 L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x的值為（ ）

A．0.1 B．0.05 C．0.04 D．0.02

氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3?，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

下列說(shuō)法合理的是（ ）

A．該反應(yīng)的催化劑是NO2?

B．升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3?

C．在第一步反應(yīng)中，當(dāng)溶液中水的電離程度不變時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)

D．1 mol NH4＋在第一步反應(yīng)中與1 mol NO2－在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1:3

下列各表述與示意圖一致的是（ ）

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 moI·L-1鹽酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0， 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） △H<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖像的解讀正確的是（ ）

A．圖①說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．圖②說(shuō)明NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c

C．圖③說(shuō)明反應(yīng)至15 min時(shí)，改變的條件是升高溫度

D．圖④說(shuō)明生成物D一定是氣體

（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝________。

（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝____________，該溫度____________25 ℃。（填“>”、“=”或“<”）

（3） 在（2）所述溫度下，將pH＝12的NaOH溶液Va L與pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，則Va∶Vb＝___________。

（4） 常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）。

某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1） 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,直到因加入一滴鹽酸,溶液_________________，立即停止滴定。

（2） 下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填序號(hào)）。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E．滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出

（3） 若某次滴定結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為 mL。若仰視，會(huì)使讀數(shù)偏___________（填“大”或“小”）。

（4） 再結(jié)合下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。

利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：

5CO（g）＋I(xiàn)2O5（s）5CO2（g）＋I(xiàn)2（s）；ΔH1

（1）已知：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）；ΔH2

2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH3

則ΔH 1＝ （用含ΔH 2和ΔH 3的代數(shù)式表示）。

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖。請(qǐng)回答：

①c點(diǎn)正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”）， a點(diǎn)逆反應(yīng)速率 d點(diǎn)逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”）

②下列說(shuō)法正確的是 。（填字母序號(hào)）（雙選）

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd

Ⅰ．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

（1） 據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正__________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。

（2） 對(duì)于反應(yīng)③，在相同溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶3∶1∶1

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

D．容器內(nèi)的密度保持不變

Ⅱ．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）ΔH<0

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）＝ ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）

（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式________________。

（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________。

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖。

有下列儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是

A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色

B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色

D．Ⅳ中溶液不分層，溶液沒有顏色