能證明氫氟酸是弱酸的實驗事實是

A．HF溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7

C．HF溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是

A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ/mol

B．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．已知①S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H1②S(g)十O2(g)＝SO2(g)；△H2 則△H1＞△H2

下列敘述不正確的是

A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火

B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高

C．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小

D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線

下列有關(guān)說法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H<0

B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)濃度減小

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是

①溶液的體積相同，酸是多元強酸

②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸

②酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積

④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大

A．①② B．② C．②③ D．④

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g) 2E(g)若開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%。若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

A．20% B．40% C．60% D．80%

可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，當(dāng)其他條件不變時，反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1＜T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0

C．p1＜p2，a=c+d D．p1＜p2，a+b=c+d

25℃時，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

①pH=0的H2SO4溶液 ②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液

③pH=10的Na2S溶液 ④pH=5的NH4NO3溶液

A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×108

C．1：20：1010：109 D．1：10：104：109

已知：25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項中正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4

B．反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生

C．等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN＞CH3COONa

D．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)

0.1mol/LNa2S溶液，下列說法正確的是

A．c(Na+)=2c(S2-) B．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

C．c(Na＋)>c(S2－)> c(HS－)>c(OH－) D．c(Na＋)+ c(H+)＝c(OH-)+c(HS－)+c(S2－)