以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是( )

A．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)

B．250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)

C．一定條件下，將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)

D．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

下列變化屬于還原反應(yīng)的是

A．Fe → FeSO4 B．AgNO3 → Ag C．S →SO2 D．CO32-- →CO2

除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是

已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子大量共存的

A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-

用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖甲裝置制取干燥的氨氣

B．用圖乙裝置配制銀氨溶液

C．用圖丙裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

D．用圖丁裝置制取少量氧氣

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，正確的是

A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B．硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

C．把反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，其正極反應(yīng)為Fe3++e－=Fe2+

D．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O

下列敘述中不正確的是

A. 過濾時(shí)，漏斗下端要緊貼燒杯內(nèi)壁

B. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C. 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干，然后停止加熱

對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的描述不正確的是

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，試管中開始沒有立即產(chǎn)生大量氣泡

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

③實(shí)驗(yàn)Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體

④實(shí)驗(yàn)Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

A．②③ B．①② C．③④ D．①④

能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（ ）

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸

從分類角度看，下列變化中有一種變化與其它三種變化存在本質(zhì)區(qū)別，這種變化是（ ）

A．水結(jié)成冰 B．石灰石煅燒成生石灰

C．鐵礦石冶煉成生鐵 D．氫氣還原氧化銅