在除雜過(guò)程中要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過(guò)量，且最后過(guò)量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去�，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是

A、Na2CO3、BaCl2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、HCl

C、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中

（1） 是還原劑， 是還原產(chǎn)物。

（2） 該反應(yīng)的離子方程式為： 。

（3） 用雙線橋法表示此氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（4）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為2.24 L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ，被氧化的HCl的質(zhì)量為 g。

（1）所需要的儀器為：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、_________、_________。

（2）配制該溶液需要Na2CO3的質(zhì)量為_________g。

（3）配制溶液的操作順序是（填序號(hào)）_________。

①轉(zhuǎn)移溶液；②輕搖使溶液混合均勻； ③洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液； ④加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻溶液； ⑤定容；⑥稱量； ⑦溶解 ⑧計(jì)算

（4）正式配制前必須進(jìn)行的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作是__________________。

（5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響：（填寫編號(hào)）A．偏高；B．不變；C．偏低。

①配制溶液時(shí)未洗滌燒杯并轉(zhuǎn)移洗滌液_________；

②定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線_________；

③定容時(shí)俯視刻度線_________。

有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生。

② 過(guò)濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。

③ 再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無(wú)沉淀產(chǎn)生。

（1） 推斷白色粉末中一定有____________，一定沒(méi)有_____________，不能肯定有沒(méi)有的是_____________。（填序號(hào)）

（2） 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：_______________。

（3） 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：____________________。

現(xiàn)有0.270 kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %的CuCl2溶液。計(jì)算：

（1）溶液中Cu2+ 和Cl－物質(zhì)的量。

（2）若該溶液密度為1.08 g/mL，則CuCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

（3）若取該溶液100 mL，加入鐵片（過(guò)量），充分反應(yīng)后對(duì)鐵片洗滌、烘干、稱重，鐵片質(zhì)量增加多少？

下列物質(zhì)名稱書寫正確的是

A．3－甲基丁烷 B．乙酸乙脂 C．苯酚 D．硬酯酸鈉

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或名稱，表達(dá)錯(cuò)誤的是

A．丙烷分子的球棍模型圖：

B．TNT的分子式：C7H5N3O6

C．乙烯分子的比例模型：

D．苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

下列物質(zhì)中，不溶于水且密度比水的密度大的是

A. 乙酸 B. 甲苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳

下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是

A．苯酚晶體隔絕空氣密封保存

B．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中

C．少量的鈉保存在乙醇中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

下列敘述正確的是

A．NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+ B．離子化合物一定是電解質(zhì)

C．溶于水電離出氫離子的化合物都是酸 D．氯乙烷溶于水電離出Cl-