下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．SO3＋H2O＝H2SO4

C．2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2 D．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的

A．質(zhì)量 B．原子總數(shù) C．碳原子數(shù) D．密度

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－

C．Al3＋、Na＋、Cl－、OH－ D．K＋、Cu2＋、OH－、SO42－

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是

A. 蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿中有大部分固體析出時(shí)，停止加熱Z|X|X|]

B. 配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

C. 在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液

D. 用托盤天平稱量11.5g膽礬（CuSO4·5H2O）固體，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO4溶液

下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B、鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O

C、碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式判斷有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是：

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2

A．氧化性：I2＞H2SO4＞Cl2＞Fe3+ B．還原性：Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4 D．還原性：SO2＞Fe2+＞I－＞Cl－

下列關(guān)于金屬鈉的說法中，正確的是

A．鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉

B．鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物

C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出銅

D．鈉與水反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生劇烈爆炸

將V LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于水制得1 000 mL鹽酸溶液，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A、V/22 400 mol/L B、1 000V/22.4 mol/L

C、V/22.4 mol/L D、V/11.2

下列溶液中，與200 mL 3 mol/L NH4Cl溶液中c (Cl－)相同的是

A、100mL 6mol/L KCl B、200mL 3mol/L KClO3

C、300mL 2mol/LMgCl2 D、300mL 1mol/LAlCl3

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是

A、11.2 LH2中含有NA個(gè)氫原子

B、22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LHCl含有相同的的分子數(shù)

C、14g N2中含有14NA個(gè)原子

D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18g