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科目: 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時(shí).取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mnl/L鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線I:滴加溶液到l0mL時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.曲線I:滴加溶液到20mL時(shí):c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

C.曲線II:滴加溶液在10mL~20mL之間存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D.曲線II:滴加溶液到10mL時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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科目: 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

20℃時(shí),PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位:g/L)如右圖所示。下列敘述正確的是

A.鹽酸濃度越大,Ksp(PbCl2)越大

B.PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)

C.x、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等

D.往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸,可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)

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科目: 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=11的某一元堿溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=10。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是( )

A.溶液的體積:10V甲≤V乙

B.水電離出的OH-濃度:10c(H+)甲=c(H+)乙

C.若分別用等濃度的HCl溶液完全中和,所得溶液的PH:甲≤乙

D.若分別與5mLpH=3的HCl溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲≤乙

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科目: 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時(shí),用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如閣所示。下列說法不正確的是

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸酸性強(qiáng)弱順序:HX<HY<HZ

B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí):c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)

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科目: 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

CH4和H2O(g)可發(fā)生催化重整反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

(1)已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H1=akJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=ckJ/mol

④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4

由此計(jì)算△H4=________kJ/mol

(2)T℃時(shí),向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),經(jīng)過tmin,反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí).c(CH4)=0.5mol/L

①0~tmin內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

②T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

③當(dāng)溫度升高到(T+l00)℃時(shí),容器中c(CO)=0.75mol/L,則該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

①P1__________P2(填“<”“>”或“=”)

②在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為____________。

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科目: 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

配制某補(bǔ)血?jiǎng)┲饕煞质橇蛩醽嗚F晶體(FeSO4·7H2O),為測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用滴定法(用酸性KMnO4溶液滴定),主要步驟如下:①取一定量補(bǔ)血?jiǎng)悠,溶解除去不溶?不損耗鐵元素),并配制成250mL待測溶液;②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;③用酸化的0.0100mol/LKMn04溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗KMnO4溶液體積,重復(fù)一到兩次實(shí)驗(yàn)。(已知:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)

(1)配制250mL待測溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需_________(填儀器名稱);滴定時(shí),左手控制滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睹注視__________;當(dāng)看到_________時(shí),達(dá)滴定終點(diǎn);

(2)滴定操作中,錐形瓶殘留少量蒸餾水,則測定結(jié)果_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”下同);達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),尖嘴處尚有一滴液滴未滴下,則測定的結(jié)果_____________。

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科目: 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

利用電化學(xué)原理可以解決很多問題。

(1)精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測量中常用的銀電量計(jì)結(jié)構(gòu)如圖所示。

①電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連,鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是_____________;

②實(shí)驗(yàn)中,為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑堝而導(dǎo)致測量誤差,常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋,測量結(jié)果會____________(填“偏高"“偏低”或“無影響”);

③若要測定電解精煉銅時(shí)通過的電量,可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測電解池的________電極相連。

(2)如圖所示,將鐵棒和石墨棒插人盛有飽和NaCl溶液的U型管中。

①K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________;

②K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于_________保護(hù)法。

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科目: 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:

(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析.如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸____________________。

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2_________(選填“是”或“否”);旌弦褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是___________。

(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是___________酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。

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科目: 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04,先生成___________沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時(shí),溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。

(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號),濾渣II中含____________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.7

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(3)已知25℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液,下列敘述正確的是

A.溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

C.溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

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科目: 來源:2017屆山東省東營市高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)中,每一種物質(zhì)都能使氯水褪色的是( )

A.AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 B.Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液

C.SO2氣體、KOH溶液、鎂粉 D.NaOH溶液、CO氣體、石蕊溶液

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同步練習(xí)冊答案