NaBH4(其中H顯-1價(jià))溶于水，并與水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O = NaBO2+4H2↑下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A．NaBH4既是氧化劑，又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1

過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是( )

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好將0.002mol的XO4-還原(Na2SO3中S元素體現(xiàn)還原性)，元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

如圖是某泡騰片的標(biāo)簽。將這樣一粒泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生大量氣泡。這個(gè)過(guò)程( )

A．溶解了500mg的Ca2+

B．釋放了112mL的氣體

C．發(fā)生了反應(yīng)：CO32- +2H+ = CO2↑+H2O

D．說(shuō)明了檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

②銅片與硝酸銀反應(yīng)溶液

③碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)

（1） 取少量粉末Fe2O3(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。

（2）在小燒杯甲中加入25mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3膠體。取Fe(OH)3膠體于燒杯中，用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線_____的角度，可以看到燒杯中會(huì)產(chǎn)生 效應(yīng)。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別 。

（3）將Fe(OH)3 膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸加深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶 (填“正”或“負(fù)”)電荷。

（4）取Fe(OH)3 膠體于試管中，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，可看到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。

銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”，下同)，發(fā)生 反應(yīng)；濃H2SO4作_______劑，具有 性。在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，生成 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是 。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 (填氧化劑)→ 。(填還原產(chǎn)物)

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

① 計(jì)算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 稀釋

④檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻

回答下列問(wèn)題：

（1）所需濃硫酸的體積是 (保留一位小數(shù))，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 (用下列編號(hào)填空)。

（2）上述步驟中第③步的具體操作是

（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě))

①取濃硫酸后，洗滌量筒，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到燒杯中 ；

②燒杯中的溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ；

③量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線 。

某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

2.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

（1）溶液中一定不存在的離子是

（2）寫(xiě)出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同學(xué)提出下列假設(shè)：

①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同時(shí)存在；③ 。

已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)方法：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)③正確