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科目: 來源:2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷(解析版) 題型:選擇題

有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL,物質(zhì)的量

濃度均為0.lmol/L,下列說法正確的是

A.四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④

B.若分別加入25mL0.1mol/L的鹽酸充分反應后,pH最大的是①

C.若將四種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是④

D.升高溫度,③溶液的pH不變

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科目: 來源:2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達合理的是

A.向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液:HA-+OH-=A2-+H2O

B.標準狀況下,將1.12LCO2氣體通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中:

CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-

C.由水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D.向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

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科目: 來源:2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.100°C時,某溶液pH=6,則該溶液一定顯酸性

B.25℃時,0.lmol/L 的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中 c(SO32-)<c(H2SO3)

C.25℃時,pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液呈酸性

D.室溫下,10mL0.1moI/LCH3COOH溶液與5mL0.1mol/LNaOH溶液混合,所得溶液中有:

2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

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科目: 來源:2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液中的離子關系正確的是

A.相同溫度下,0.2mol/L的醋酸溶液與0.lmol/L的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中,由水電離出的c (H+)相等

C.0.lmol﹒L-1NaHSO4溶液中:c(H+)=c (SO42-) +c (OH-)

D.pH=4、濃度均為0.lmol﹒L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中:

c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

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科目: 來源:2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷(解析版) 題型:選擇題

關于下列各圖的敘述,正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6Kj·mol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A

D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目: 來源:2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從25℃升溫至40℃,溶液中增大

C.向硝酸中加入氨水至中性,溶液中<1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

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科目: 來源:2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時純水的電離度為a1,pH=2的醋酸溶液的電離度為a2,pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為a1。下列關系式中正確的是

A.a(chǎn)2=a3<a4<a1 B.a(chǎn)3 = a2<a1<a4

C.a(chǎn)2<a3<a1<a4 D.a(chǎn)1<a2<a3<a4

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科目: 來源:2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol﹒L-1的鹽酸和醋酸,

A.Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C.V(NaOH)=20mL時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D.V(NaOH)=10mL時,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目: 來源:2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷(解析版) 題型:選擇題

下表是五種銀鹽的濃度積常數(shù)(25℃),下列有關說法錯誤的是

化學式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度積

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

A.將AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色的Ag2S沉淀,反應方程式為Ag+ + S2- = Ag2S↓

B.向AgCl沉淀中繼續(xù)加入一定量的水,溶液中溶解的Ag+濃度不變

C.向含有0.1mol/LCl-,Br-,I-的溶液中加入逐漸加入硝酸銀溶液,先生成的是黃色的AgI

D.常溫下,AgCl、AgBr和Ag2SO4三種物質(zhì)的溶解度逐漸減小

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科目: 來源:2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法錯誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大

②濃度均為0.lmol﹒L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]

③在0.l mol﹒L-1氨水中滴加0.l mol﹒L-1鹽酸,恰好完全反應時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的 c(OH-)=10-a mol﹒L-1

④向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(SO32-)均增大

⑤濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4CI溶液中的c(NH4+):①>②>③

⑥NaHSO3溶液顯酸性,c(Na+)>c(HSO3- )>c(H+)>c(OH-)>c(SO32-)

⑦常溫下,CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1 mol﹒L-1]:

c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

⑧pH=3.6 的0.lmol/LHX 與0.lmol/LNaX 的混合溶液中,c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)

A.②③④⑤ B.②⑤⑦⑧ C.①③⑤⑥ D.②⑤⑥⑧

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