在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO₂+O₂

催化劑

2SO₃，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測的c（H₂）=0.0080mol/L
（1）寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式；
（2）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（3）在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂各0.20mol，求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度．

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?!--BA-->為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為mL，終點(diǎn)讀數(shù)為mL；所用鹽酸溶液的體積為 mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）．

把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是
A、無水三氯化鐵   B、氫氧化鐵   C、氧化亞鐵  D、氧化鐵
配制三氯化鐵溶液時(shí)要加少量，原因是（結(jié)合離子方程式解釋）．

在AgNO₃溶液中加入NaCl溶液，有色沉淀生成，再加入KI溶液，沉淀變?yōu)?!--BA-->色，再加入Na₂S溶液，沉淀變?yōu)?!--BA-->色．

在水溶液中呈橙紅色的Cr₂O₇^2-與呈黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液：
（1）取少許上述溶液加入過量NaOH溶液，溶液變色；
（2）向（1）中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈色；
（3）取少許原溶液，向其中加入過量Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡（填“向左”或“向右”或“不移動(dòng)”）．

合成氨工業(yè)中，原料氣（N₂、H₂及少量的CO、NH₃的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：
[Cu（NH₃）₂Ac]（aq）+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）（△H＜0）
（1）醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是；
（2）吸收CO后的醋酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是．

已知：C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol；
 C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol；
則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式．

100毫升0.1摩/升醋酸與50毫升0.2摩/升氫氧化鈉溶液混和，在所得溶液中（　�。�