科目: 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值變小,可加入的物質(zhì)是:
A.通入適量HCl氣體 B.適量NaOH固體 C.適量KOH固體 D.加水
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫時(shí),以下4種溶液pH最小的是:
A.0.01mol/L醋酸溶液
B.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
C.0.02mol/L醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合液
D.0.03mol/L醋酸與0.01mol/L NaOH溶液等體積混合液
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW.該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是:
A.a(chǎn) = b
B.混合溶液的pH = 7
C.混合溶液中,c(H+) =mol/L
D.混合溶液中,c(H+) + c(B+) = c(OH-) + c(A-)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列表述正確的是:
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同,則濃度大小順序:
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中離子濃度的關(guān)系:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各離子濃度的關(guān)系正確的是:
A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是:
A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH-)=KW
B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)
C.圖中T1<T2
D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),用蒸餾水稀釋0.10 mol/L 的醋酸,若用KW表示水的離子積常數(shù),則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是:
A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C.c(H+)/Kw D.c(H+)/c(OH-)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4+ + 6HCHO = 3H++ 6H2O + (CH2)6N4H+ [滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H+與1 mol H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 。
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由 色變成 色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L,則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
常溫下,將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。
(1)該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是 、 、 。(用離子方程式表示)
(2)溶液中共有 種不同的粒子。
(3)這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ,濃度為0.002mol/L的是 。
(4)物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是 。
(5) 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol。
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
根據(jù)水溶液中離子平衡的知識(shí)回答下列問題:
I.已知室溫時(shí),0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則
(1)該溶液中c (H+)=________,HA的電離平衡常數(shù)Ka=________;
(2)由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c (H+)的________倍。
II.常溫下,有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH相同,則:B是________,C是________。常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中c(H+)相同,B溶液的pH用pHb表示,C溶液的pH用pHc表示,則pHb+pHc=________(填某個(gè)數(shù))。
III.將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全時(shí)溶液的體積為100 mL(混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=2,則原BaCl2 溶液中Cl-的濃度為 mol/L。(結(jié)果保留兩.位.有效數(shù)字)
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