NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．將足量Na、Mg、A1分別投入到含0.5 mol的HCl的溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.5 NA

B. 將lmolCO2、H2O蒸氣混和物通過足量Na2O2，氣體分子數(shù)變?yōu)?.5 NA

C．將含有1mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5molHCl的溶液中，產(chǎn)生氣體分了數(shù)目為0.5NA個

D. 1molNa2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個

下列操作或裝置能達到實驗目的是( )

利用如圖所示裝置進行下列實驗，試管②中一定觀察不到的現(xiàn)象是( )

已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z

由此推斷下列說法錯誤的是( )

A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行

B．Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化

C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

D．Z2可以置換出X2+溶液中的X

下列圖像能表示相關(guān)反應中生成物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標單位：mol) ( )。

A．圖1：n(HCl)=l mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的氣體

B．圖2：n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反應生成的鹽

C．圖3：n(NaAlO2)=1 mol，HCl加入到NaAlO2溶液中離子的存在情況

D．圖4：n(AlCl3)=1 mol，Na2O2加入AlCl3溶液反應的產(chǎn)物

己知：FeS2中S為-1價，Cu2S中S為-2價。對于反應l4CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( )

A.只有硫酸銅作氧化劑

B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3:7

D．1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子

現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硫酸中恰好完全溶解，向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有( )

①沉淀中OH-的質(zhì)量為(n-m)g

②恰好溶解后溶液中的SO42-的物質(zhì)的量為

③反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為mol

④標準狀況下生成H2的體積為

A. ①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②

金屬及其化合物有許多重要的用途

(1)碳酸鈉可用于從海水提取溴，涉及的反應如：

3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

在上述反應中用雙線橋標出電字轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____________。

(2)少量的鈉應保存在_______中；鈉著火時應采取的滅火措施是：__________。

(3)過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是_____________。

(4)加熱Al片的實驗現(xiàn)象是_________________，原因是_____________。

(5)檢驗KCl中陽離子的方法及現(xiàn)象是___________。

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設(shè)計的實驗方案如下：

請回答：

(1)反應①、反應③所加試劑分別是___________、____________。從濾液D中得到綠礬晶體的實驗操作是________________。

(2)寫出反應①的化學方程式____________，反應②生成沉淀的離子反應方程式__________________。

(3)用NaOH檢測濾液D中含有的金屬離子，實驗現(xiàn)象是：____________，其中涉及的氧化還原反應方程式為：____。

(4)若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為H2O2，則反應④的總化學方程式為____________________。

樹德中學高2016級研宄性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分，性質(zhì)及再利用”實驗探宄，并共同解答下列問題：

探究一 設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗

(1)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

(2)反應前A中投放碎瓷片的日的是__________________。

(3)裝置E中的現(xiàn)象是__________________。

探究二 設(shè)計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。

(4)硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于后，將所得溶液分成兩份。

(5)一份滴加兒滴KSCN溶液。若溶液變m紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為______________(選填序號，①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為______________。

(6)另—份用膠頭滴管加入_______________，若出現(xiàn)______________現(xiàn)象，可以證明溶液中存在Fe2+，其反應的離子方程式是_____________。

探究三 設(shè)計如下流程測定反應后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

(7)試劑b的化學式是_________。

(8)計算反應后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________。(保留小數(shù)點后—位)