某條件下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A．反應(yīng)2min末X的濃度為0.35mol/L

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2Z2Y＋3X

C．反應(yīng)2min內(nèi)以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L•min)

D．任何時(shí)刻以Z、Y濃度變化表示的反應(yīng)速率關(guān)系符合υ(Z)＝υ(Y)

25℃、101 kPa下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為( )

A．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(1) △H＝―571.6kJ／mol

B．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(1) △H＝＋571.6 kJ／mol

C．H2(g)＋O2(g) = H2O(g) △H＝―285.8 kJ／mol

D．H2(g)＋O2(g) = H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol

下列觀點(diǎn)正確的是( )

A．催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

C．增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率

D．反應(yīng)物分子間發(fā)生碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

在恒溫、恒容下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。則下列判斷正確的是( )

A．向該容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大

B．向該容器中充入氬氣，反應(yīng)速率增大

C．將粉末狀A(yù)代替塊狀A(yù)能加快反應(yīng)

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無(wú)需加熱即可發(fā)生

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是( )

A．C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H2

B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H2

C．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) △H2

D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

下列敘述正確的是( )

A．增大反應(yīng)物濃度能增大有效碰撞的幾率

B．增加壓強(qiáng)能增大反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)

C．增加反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．過(guò)程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量

B．過(guò)程N(yùn)(g)＋3F(g)NF3(g)放出能量

C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)2NF3(g)的ΔH＞0

D．NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍能可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.1 mol H2SO4與 1 mol Ba(OH)2完全反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱

B.等物質(zhì)的量強(qiáng)酸和弱酸分別與等量的燒堿反應(yīng)生成等量的水，弱酸反應(yīng)放出的熱量比強(qiáng)酸少

C.CO能繼續(xù)與O2反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物CO2，所以說(shuō)CO與O2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.在101 kPa時(shí)，1 mol C燃燒時(shí)放出的熱量為C的燃燒熱

以下是表示反應(yīng)2A＋B＝3C+4D的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)。按照反應(yīng)快慢順序排列應(yīng)為( )[

①υ(A)＝0.5mol·L-1·S-1 ②υ(B)＝0.3mol·L-1·S-1

③υ(C)＝0.8mol·L-1·S-1 ④υ(D)＝1mol·L-1·S-1

A．④>③>①>② B．②>③>①＝④ C．②>③>①>④ D．③>②>①＝④

在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量Q kJ（Q＞0），經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L-1 KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10（g）+13/2O2（g）= 4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH為（ ）

A.+8 Q kJ·mol-1 B.+16 Q kJ·mol-1

C.-8 Q kJ·mol-1 D.-16 Q kJ·mol-1