用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)中)，溶液能與原溶液完全相同的是

A.HBr(H2O) B.CuSO4(CuCO3)

C.AgNO3(AgNO3) D .NaHSO4(H2SO4)

25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18的溶液里，可能大量共存的離子組是

A．NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-

C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-

如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2＋8H+＋8e- ＝CH4＋2H2O

C．一段時(shí)間后，①池中n(KHCO3)不變

D．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH 一定下降

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是

A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管在使用前未用待測(cè)液鹽酸潤(rùn)洗

C．滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視堿式滴定管的刻度

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是( )

A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3： 其中c(CO32-)的大小關(guān)系為：②>④>③>①

B.pH=2 的H2C2O4 溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C.向0.2 mol/LNaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH 溶液： c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)

D.常溫下，同濃度的CH3COONa 與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7： c(CH3COOH)+c(OH-)＞c(Na+)+c(H+)

在容積均為500ml的I、II、III三個(gè)密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(△H<0)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．當(dāng)v(H2)=3v(N2)時(shí)，可以說明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min時(shí)，測(cè)得c(N2)=1mol/L；若在向III中充入1.5molN2和1molNH3，H2的轉(zhuǎn)化率不變

D．三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小

用如圖I所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U型管右端液面上升。下列說法正確的是

A．同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多

B．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2

C．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低

已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2→H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O + O2+ I-快。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：

(1)水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y；

(2)Z＋2 H2O(冷水)=Z(OH) 2＋H2↑

(3)M、N 為電極，與N鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：M－2e-=M2+

(4)Y 可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z

C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車成為汽車屆的“新寵”。特斯拉全電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如右圖，A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列說法不正確的是

A．據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過，放電時(shí)Li+從左邊流向右邊

B．充電時(shí)，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．放電時(shí)，B為正極，電極反應(yīng)式為：Li1-x CoO2+ xLi++ xe-= LiCoO2

D．廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收