1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過(guò)Na2O2顆粒一段時(shí)間，測(cè)得體積變?yōu)樵�混合氣體體積的8/9(同溫同壓下)，此時(shí)N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1∶0 B．6∶9∶0

C．3∶4∶1 D．3∶3∶2

為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是

A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體

C．Na2O2 粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱

D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液

向物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個(gè)反應(yīng)過(guò)程的是

A． B．

C． D．

由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則這種混合物中FeO、Fe2O3與Fe3O4的物質(zhì)的量之比是

A．1∶2∶1 B．2∶1∶1

C．1∶3∶1 D．1∶1∶3

含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時(shí)析出0.1 mol Ag，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．溶液質(zhì)量減輕

B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋

C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量比為1∶1

D．1 mol Fe可還原 2 mol Fe3＋

為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是

A．④ B．③

C．③④ D．①②③④⑤

為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液

A．濃鹽酸 B．稀鹽酸

C．稀硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液

將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中所含鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度之比可能是

A．3:2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶7