將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，請(qǐng)回答下列問題：

（1）該氫氧化鐵膠體粒子直徑在 之間．

（2）將其裝入U(xiǎn)型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色 ，這個(gè)現(xiàn)象說明 ，膠體的這種性質(zhì)稱為電泳．

（3）向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是 ．

（4）除了以上性質(zhì)外，氫氧化鐵膠體還具有的性質(zhì)有 ．

（5）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式 ．

某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉．該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：

（1）漂白粉長期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

① ；

② ．

（2）某實(shí)驗(yàn)室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為 ．（假設(shè)漂白粉中的其它成份不與稀硝酸反應(yīng)）

下列電離方程式的書寫正確的是

A．2H2O = H3O++OH- B．NaHCO3 = Na++H++CO32-

C．NaHSO4 = Na++H++SO42- D．H2S 2H++S2-

下列事實(shí)中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化

C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

下列說法中，正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

B．正、逆反應(yīng)速率改變時(shí)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)

C．對(duì)于任何可逆反應(yīng)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡

D．增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)

下列溶液中一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液

C．能夠與Na反應(yīng)生成H2的溶液

D．電解食鹽水最后所得溶液

分析下面的能量變化示意圖，確定下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2A(g)+B(g)=2C(g)；△H<0

B．2A(g)+B(g)=2C(g)；△H>0

C．2A+B=2C；△H<0

D．2C=2A+B；△H<0

沼氣的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．2CH4(g)+4O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH4(g)+O2(g) = 1/2CO2(g)+H2O(g) △H=-445kJ/mol

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用銅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)