如右圖兩集氣瓶體積相等，在同溫、同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是

A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等

C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A．48gO2和48gO3所含原子數(shù)目都為3NA

B．標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA

C．2.3gNa與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相等

“納米材料”是粒子直徑為1 nm～100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)：①是溶液；②是膠體；③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；④能透過濾紙；⑤不能透過濾紙；⑥靜置后，會析出黑色沉淀。下列組合中的說法全部正確的是

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)，正確的鑒別順序是

①NaOH溶液；②Mg(NO3)2溶液；③CuSO4溶液；④KCl溶液。

A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④

下列說法中正確的是

A．1 L水中溶解了58.5 gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B．將22.4LNH3溶于水配成1L溶液，則所得溶液的濃度為1 mol·L-1

C．將7.8gNa2O2溶于水，充分反應(yīng)后稀釋至200mL，則所得溶液的濃度為1 mol·L-1

D．中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH固體4.0g

0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為

A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶2

取少量待測溶液于試管中，檢驗溶液中是否存在SO42-。下列操作和結(jié)論均正確的是

A．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO42-；

B．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加入足量稀HCl，沉淀不溶解，則含有SO42－；

C．加入少量稀HCl后無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO42－；

D．加入足量稀鹽酸后無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO42－；

實驗室有一瓶溶液，標簽上標有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字樣，下面對該溶液的敘述正確的是

A．配制500mL該溶液，可將0.1 mol BaCl2溶于500mL水中

B．Ba2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol·L-1

C．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl-)為0.2 mol·L-1

D．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組是

A．①④ B．② C．②④ D．②③

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：

2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．NH4HCO3與少量NaOH的稀溶液反應(yīng)：NH4+＋OH－＝NH3·H2O

D．NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液混合：OH－＋HCO3－＝CO32-＋H2O