科目: 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度時(shí),N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下,NH3H2+N2的平衡常數(shù)為( )
A.a(chǎn) B.a(chǎn) C. a D.a(chǎn)-2
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對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,下列敘述正確的是 ( )
A.升高溫度,v正減小,v逆增大 B.增大A濃度的瞬間,v正增大,v逆不變
C.增大壓強(qiáng),v正增大,v逆減小 D.加入正催化劑,v正增大,v逆減小
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖Ⅰ表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是 ( )
A.圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
B.200 ℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.02 mol·L-1·min-1
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He的瞬間,v正>v逆
D.200 ℃時(shí),向容器中充入2 mol A和1 mol B,達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)等于0.5
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
c(N2O)/mol·L-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 |
反應(yīng)時(shí)間/min | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | |
c(N2O)/mol·L-1 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是 ( )
(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是 ( )
A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2
C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,v正 和v逆 都增大
D.增大SO2濃度,v正 增大v逆 減小
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某密閉容器中充入一定量SO2、O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,測得SO3濃度與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.該反應(yīng)ΔH>0 B.SO2轉(zhuǎn)化率:a>b>c
C.化學(xué)反應(yīng)速率:c>b>a D.平衡常數(shù)K:b>c>a
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列敘述中正確的是 ( )
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B.此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐正<v逆
C.若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=0.04 mol·L-1
D.0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)-1
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH = 0的溶液:Na+、Cl—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A.②④ B.①③⑥ C.①②⑤ D.①②④
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是( )
已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C.從能量轉(zhuǎn)換角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
D.從第③步到第⑤步的目的是為了制取并提純Br2
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )
A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)
C.圖中T1<T2
D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7
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