我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為

下列說法正確的是（ ）

A．該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能

B．H+從甲池移向乙池

C．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ

D．乙池溶液屮發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+

25 ℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述 一定正確的是（ ）

A．W點表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B．pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 • H2O)<0．1 mol/L

C．pH= 9.5的溶液中：c(NH3 • H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．向W點所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固體（忽略溶液體積變化）：c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元索可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元索的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲+E2=丙+ Br2，甲+丙=丁，下列說法中正確的是( )

A. 離子半徑：D>C>B

B. A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種

C. D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族

D. 丁物質(zhì)均由非金屬元索構(gòu)成，只含共價鍵

工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量)；

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．混合氣體的平均式量保持不變

B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D．混合氣體的密度保持不變

e.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0～t2)的變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達(dá)到平衡，t4時降低溫度，t5時達(dá)到平衡，請畫出t2～t6的濃度隨時間的變化。

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1℃、2L.密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

①達(dá)到平衡時，反應(yīng)I、II對比：平衡常數(shù)K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)___ ________c(II)。

②對反應(yīng)I，前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =____________，在其他條件不變下，若30 min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2 mol，則T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，則平衡 ______________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________；為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

甲乙兩同學(xué)分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究。

（1）甲用下圖裝置進(jìn)行實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進(jìn)行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗均為BaSO4。

① A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng)，甲進(jìn)一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)由色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是__________________。

（2）乙用如下實驗對含+4價疏元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究。

①用離子方程式解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：________________。

② 由實驗1、2、3對比，可以得到推論:________________。

③乙通過査閱資料發(fā)現(xiàn).Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響，于是進(jìn)一步探究Cl-和 NO3-對其的影響：

i.實驗2和4對比，乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價硫元索的氧化；

ii.實驗I和4對比，乙獲得推論: ______________。

④通過以上實驗，乙同學(xué)認(rèn)為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加____________ (填字母序號)。

a．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

B．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表。

（1） TY2是一種常用的溶劑，是__________(填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在________個σ鍵。

（2）W的最簡單氫化物容易液化，理由是__________，.放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 __________。

（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為__________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____________、電子數(shù)為_________。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號作答)。

（4）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9.00 g/cm3，則晶胞邊長為___________cm；ZYO4常作電鍍液，其中ZYO42-的空間構(gòu)型是__________，其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是

A．O2是氧化劑

B．HO2是氧化產(chǎn)物

C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在

D．1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物A里一種重要的原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，可由化合物甲生成。其轉(zhuǎn)化關(guān)系及相應(yīng)反應(yīng)如下：

已知:①甲的分子式為C18H17ClO2；

②R1-CHO+R2-OH

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________；A分子中最多有_________個碳原子處于同一平面上。

（2）C→F的反應(yīng)類型為___________；F中含氧管能團(tuán)名稱為______________。

（3）化合物甲反應(yīng)生成A、B的化學(xué)方程式為_________________。

（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件：①能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；②分子中含苯環(huán)，且在 NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；③核磁共振氫進(jìn)有5組峰，且面積比為1:2:2:1:2的是__________

(寫結(jié)構(gòu)簡式；立體異構(gòu)中有一種形式為順反異構(gòu)，當(dāng)相同原子或基團(tuán)在雙鍵平面同一側(cè)時為順式結(jié)構(gòu)，在異側(cè)時為反式結(jié)構(gòu)，則A的順式結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（5）是重要的有機(jī)合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感 光樹脂等化工產(chǎn)品，參照上述反應(yīng)路線，設(shè)計一條以A為原料合成的路線（其他試劑任選）：

化學(xué)與人類的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用

B．有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通過縮聚反應(yīng)制得的

C．SiO2用途廣泛，因其高熔點的特性成為光導(dǎo)纖維的主要原料

D．因廢棄物易污染環(huán)境，腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的個數(shù)為

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA ②4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA ③標(biāo)況下，3.36LHF含有的電子數(shù)為1.5NA ④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同 ⑤高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子 ⑥在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個