NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A．該反應中 NO2?被還原 B．反應過程中溶液的pH 減小

C．生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D．□中的粒子是 OH-

Ⅰ．現有下列十種物質： ①O2； ②Fe； ③CaO； ④CO2； ⑤H2SO4； ⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體； ⑧硫酸鈉溶液； ⑨稀硝酸； ⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：

(2)上述物質中屬于非電解質的有_________；上述物質中能與鹽酸反應的電解質有________(填序號)。

Ⅱ．(1)在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是_________，還原產物是_________，氧化產物與還原產物的質量比是_________。

(2)在反應 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移的電子的物質的量為___________mol。

Ⅲ．Mn2+、 Bi3+、 BiO3-、 MnO4-、 H+、 H2O 組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程，據此回答下列問題：

將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

________+ _________+ ________→ _________+ ________+H2O

某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。 [制取氨氣的反應原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【實驗探究】

(1) 利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中_______發(fā)生裝置進行實驗。

(2)B 裝置中的干燥劑可選用________( 填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)用 5.35 g NH4Cl 固體與足量 Ca(OH)2 反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為_________L。( NH4Cl 的摩爾質量為 53.5 g·mol－1)

(4)氣體通過 C、D 裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是 __________( 填“C”或“D”)。

(5)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2 滴濃鹽酸，可觀察到的現象是__________。

(6)F裝置中倒置漏斗的作用 _____________。

(7)某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有___________性質(填序號)。

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應生成堿性物質

(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O該反應中氨氣體現________( 填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨氣的另一種用途__________。

向濃度相等、體積均為50 mL 的 A、B 兩份NaOH 溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。

(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶質的可能組成是

①_________， ②________， ③________， ④________。

(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的鹽酸，產生 CO2 的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

①A 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生 CO2 的最大體積是_____mL(標準狀況)。

②B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為______________。

③原 NaOH 溶液的物質的量濃度為________________。

正鹽 A 能發(fā)生下圖所示的反應，圖中①～⑧分別代表有關反應中的一種物質(某些物質已略去)，其中①、 ②、 ④、 ⑤為無色氣體， ⑥為紅棕色氣體。(已知鎂在二氧化碳氣體中點燃生成碳單質和氧化鎂)

請完成下列各題：

(1)寫出化學式 A__________，⑥__________， ⑦_________；

(2)寫出下列反應化學方程式：

⑧+⑦→②+③+⑥：___________；①+④→⑤：__________；

(3)⑧→⑤的離子方程式為：____________。

在鐵和氧化鐵的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氫氣 1.68 L(標準狀況下)。當反應停止后，鐵與氧化鐵均無剩余，且溶液中沒有 Fe 3＋存在。為了中和過量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全轉化為 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 寫出溶液中反應的化學方程式：___________________；_____________________；______________________。

(2) 混合物中鐵的質量為________，氧化鐵的質量為________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物質的量濃度為________。

《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對從地表滲出的、當地人稱為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 關于上文的下列說法中正確的是 ( )

A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油

C．“洧水”的主要成分是石油 D．其煙的主要成分是石墨

NA表示阿伏加徳羅常數的值，下列有關敘述正確的個數為( )

①1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA

②4.2 g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鏈數目為0.6NA

③標況下，3.36 LSO3含有的電子數為1.5NA

④常溫下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同

⑤常溫下，4.6g NO2和N2O4混合氣體屮所含原子總數為0.3NA

⑥在KClO3 + 6HCl(濃)=KCl + 3Cl2+3H2O反應中，每生成1 mol Cl2，轉移的電子總數為2NA

⑦1 mol鐵粉在1 mol氧氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA

⑧高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

A．3個 B．4個 C．5個 D．6個

下列各組離子或分子能大量共存，當加人相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

下列有關實驗的說法不正確的是（ ）

A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

B．在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1 mol/L的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

C．探究化學反應的限度：取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應，可根據溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應

D．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當溶液表面出現一層晶膜時停止加熱，冷卻結晶、過濾即可得到大量硝酸鉀晶體