常溫下，向10mL 0.1mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a、b、c三點的pH為實驗中所測得。下列有關(guān)說法中一定正確的是

A．當7＜pH＜13時，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B．當pH=7時，所加CH3COOH溶液的體積為10 mL

C．當5＜pH＜7時，溶液中c(CH3COO﹣)＞c(Na+)

D．繼續(xù)滴加0.1 mol·L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?u> 色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。

A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯誤是 由此造成的測定結(jié)果 （偏高、偏低或無影響）

（4）步驟②缺少的操作是 。

（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL

（6）請計算待測燒堿溶液的濃度 mol/L。

（1）請寫出泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液）滅火時發(fā)生反應的離子方程式： 。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫氨；③硫酸氫氨； ④硫酸氨4種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是 。

（3）請寫出明礬（K Al(SO4)2•12 H2O）做凈水劑凈水時的離子方程式 。

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸

b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

（2）等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是（填序號） 。

（3）限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水。根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明CH3COOH是弱酸，請簡述實驗方法及現(xiàn)象。

①應用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象 。

②應用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象 。

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色。

（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 。（選填編號）

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同 b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)

c．溶液的顏色不變 d．溶液的pH值不變

（3）寫出第②步中Cr2O72﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式： ．

（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，當pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的[Cr（OH）4]﹣離子．其平衡關(guān)系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮綠色）Cr（OH）3（s，灰綠色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．現(xiàn)向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等體積0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為 。

（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，鉻元素以 形式存在（填寫離子符號）。

在研究弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中，某師生共同做了這樣一個實驗：常溫下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加過程中不斷用pH計測量混合溶液的pH，繪出pH—V（NaOH）圖像，如圖所示。請分析：

（1）在滴加NaOH溶液至過量過程中的溶液中溶質(zhì)的變化情況，a、b、c、d各點的溶質(zhì)各是什么？

（2）CH3COOH與NaOH恰好完全反應的點在圖像中的位置在 區(qū)域內(nèi)。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可驗證CH3COOH為 （填：弱酸或強酸）此時共滴加V（NaOH）= mL。

（3）若將此實驗改為中和滴定實驗應用 作為指示劑。

（4）隨著NaOH的加入，水的電離受到一定的影響，當水的電離達到最大時溶液中的溶質(zhì)為 。

（5）當測得pH為7時共用去V(NaOH)=VmL，請用V的表達式表示此時CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

鈉及其化合物在生活和化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途，下列說法正確的是

A．所有碳酸氫鹽的溶解度都比相應的碳酸鹽大

B．用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的效果好

C．碳酸鈉可用于制造洗滌劑，因為碳酸鈉是堿

D．五彩繽紛的焰火是K單質(zhì)燃燒所致

下列說法錯誤的是

A．Al2O3可以作耐火材料 B．Fe2O3是紅色涂料的主要成分

C．明礬可以用來凈水 D．Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1:1

鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是

A．鋁合金的熔點比純鋁高 B．鋁合金的硬度比純鋁小

C．鋁合金腐蝕時，鋁不反應 D．可用鋁制容器用來燒水

通過觀察化學實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學習化學科學最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是