比較法經(jīng)常應有于碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質學習中。下列說法中正確的是( )

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 < NaHCO3

B．溶解度：K2CO3 > KHCO3

C．溶液的堿性：Na2CO3 < NaHCO3

D．與酸反應速率：K2CO3 > KHCO3

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是( )

A．常溫常壓下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA

B．標準狀況下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

D．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1NA

下列離子方程式正確的是( )

A．鈉跟CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2+=2Na＋＋Cu

B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：H＋＋OH－=H2O

C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D．三價鐵鹽與KSCN溶液反應：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3

某無色溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是( )

A．K＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Na＋、Ba2＋、NO3－、MnO4－

D．NH4＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

向500mL 4mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為( )

A．2L B．2.5L C．3L D．3.5L

明礬與銅綠是高中無機化學中較為復雜的物質，請根據(jù)要求回答以下各題：

（1）明礬與銅綠這兩種物質中，屬于純凈物的是 。

（2）明礬的化學式是 ，用于凈水的用途是利用了膠體的 性質。

（3）銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合價是 。已知金屬銅長期暴露在空氣中會與H2O、CO2、O2反應生成堿式碳酸銅，反應的化學方程式為：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。當消耗1mol還原劑時，轉移的電子數(shù)是 mol，請用雙線橋法表示此反應電子轉移的情況：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3

（1）寫出下列儀器的名稱：③ ，④ ，⑦ 。

（2）以上裝置中，不能進行物質的分離與提純實驗的是 （填寫相應序號，下同）；實驗裝置不完整的是 ；加熱時需加墊石棉網(wǎng)的是 ；實驗之前需檢查裝置氣密性的是 。

（3）實驗室準備用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3 mol/L稀硫酸。則所需濃硫酸的體積是________ mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是________(選填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時應采取的措施是 。解決了上述問題后，仍發(fā)現(xiàn)所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是 。

物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中有部分生成物未在框架圖中列出。其中A、D、H為金屬單質，溶液C在進行焰色反應時肉眼觀察到黃色火焰，試回答：

（1）寫出下列物質的化學式：B是 ，D是 ，K是 。

（2）金屬單質A、D、H都能進行燃燒實驗：金屬A與O2在加熱的情況下生成 （顏色）固體，主要用途是 ；金屬H在O2中燃燒的反應現(xiàn)象是火星四射，生成黑色固體 （填寫俗名）；但金屬D的燃燒需要將其加熱到2500℃，主要的原因是 。

（3）寫出C與D反應的化學方程式： ，該反應中的氧化劑是 。

（4）實驗室用AlCl3溶液制取G的離子方程式是： 。

（5）寫出I與C反應的實驗現(xiàn)象： ，為避免此反應生成K一般在密閉環(huán)境下實驗，同時在反應試劑中加入少量 （選填“鐵粉”、“硝酸”或“KSCN溶液”）。

（6）金屬A、D、H都能與水在一定條件下反應，等量的A、D、H與足量的H2O充分反應后得到不同量的氣體，其物質的量之比是 。

把6.5g Zn放入500mL稀鹽酸中，鋅與HCl都恰好完全反應。計算：

（1）6.5g Zn的物質的量；

（2）生成的氣體在標準狀況下的體積；

（2）原稀鹽酸的物質的量濃度；

化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是

A．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

B．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物

C．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

D．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鮮膜、一次性食品袋等