某校課外探究小組欲在實驗室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁。查閱到以下資料：無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8 ℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤滑油等。他們設(shè)計了以下裝置，請結(jié)合題意回答問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________

（2）裝置B的作用是__________________________

（3）請給標記為F的實線方框選擇合適的裝置_______

（4）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是_________________(結(jié)合化學(xué)方程式說明)。

（5）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學(xué)提出酸堿中和滴定法測定方案。方案如下：首先準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定。實驗中所用NaOH溶液濃度為0.2000 mol·L-1，以下是實驗記錄與數(shù)據(jù)處理(不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應(yīng))。

①若本實驗需要NaOH標準溶液80mL，則配制該標準溶液需要用到玻璃儀器有玻璃棒，燒杯_______

②經(jīng)計算，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為_______________mol·L-1。

③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是___________(填寫序號)。

A．開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失

B．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管

C．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

e.滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗

f.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是前四周期中常見的四種元素。X的基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個原子軌道,其中能量最高的能級上的電子有3種運動狀態(tài);Y能形成最強的無機含氧酸,Z的單質(zhì)是前36號元素中最活潑的金屬單質(zhì),W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56,中子數(shù)是30。

（1）W的穩(wěn)定價態(tài)離子的核外電子排布式為_________,Y、Z、W電負性由大到小的順序為___________(填元素符號)。

（2）X與同周期相鄰的另外兩種元素相比其第一電離能最大,原因是_____________________X和與X同族的另外兩種前四周期元素的簡單氫化物的沸點由低到高的順序為_______________,試解釋其原因__________________

（3）XY3的中心原子軌道雜化類型為_________

（4）已知WY3的沸點為319 ℃,熔點為306 ℃,則WY3的晶體類型為____________Z的重要化合物Z2O2中存在的化學(xué)鍵類型有_______________

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．π 鍵

（5）若Z的晶胞為,Z離子的半徑為d cm,則Z單質(zhì)的密度為_______。

[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]某研究小組以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X和高聚物Y:

已知:(R或R'可以是烴基或H原子)。

請回答下列問題:

（1）X的分子式為_____________，X中的含氧官能團有____________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，反應(yīng)③的條件是_____________________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________________

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:__________________________。

（4）寫出同時符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________

①屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

（5）以CH3CHO為原料可合成Y，請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。

合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:CH3CH2OHBrH2C—CH2Br

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )

A．明礬凈水原理不涉及化學(xué)變化

B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D．將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比銅片更強

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是( )

A. 單質(zhì)Z可用海水作原料獲得

B. W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C. 原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W

D. WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是( )

A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

B．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

C．標準狀況下，2.24L甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NA

D．將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是( )

A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O

B．在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

C．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

D．在鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是( )

A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32g

C．鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO

D．若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同

常溫下，有下列四種溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液 ②pH = 11 NaOH溶液 ③0.1 mol/L CH3COOH溶液 ④pH = 3 CH3COOH溶液 ⑤pH = 3 HCl溶液，下列說法正確的是( )

A．由水電離出H+的濃度c(H+)：①＞③

B．將等體積的④、⑤分別加蒸餾水稀釋至pH = 6，加入水的體積：④＞⑤

C．①與③混合，若溶液pH=7，則體積：V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．將②與④等體積混合，得到的溶液pH＞7

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是( )

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ•mol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A=B

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液