汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO
2等)是城市主要污染源之一,治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器,它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,反應(yīng)原理:2NO(g)+2CO(g)═N
2(g)+2CO
2(g),在298K、100kPa下,△H=-113kJ/mol,△S=-145J/(mol?K).
(1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施為
B
B
.
A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時充入N
2 D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時若增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
增大
增大
,若升高溫度,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)
減小
減小
(均填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象(其他條件不變).
t
1:增大NO的濃度 t
2:降低溫度
(4)通過計算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
能,△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10-3kJ/(mol?K)=-69.79kJ/mol<0,故反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
能,△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10-3kJ/(mol?K)=-69.79kJ/mol<0,故反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
(填能或否,要求有計算過程,無計算過程只給1分).