對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是( )

A．達到化學平衡時，4υ正(O2)= 5υ逆(NO )

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

在下列可逆反應中，增大壓強或降低溫度，均可使化學平衡向正反應方向移動的是( )

A．2SO2(ｇ)＋O2(ｇ)2SO3(ｇ)(正反應是放熱反應)

B．4NH3(ｇ)＋5O2(ｇ)4NO(ｇ)＋6H2O(ｇ)(正反應是放熱反應)

C．2NH3(ｇ)N2(ｇ)＋3H2(ｇ)(正反應是吸熱反應)

D．SO2(ｇ)＋NO2(ｇ)SO3(ｇ)＋NO(ｇ)(正反應是放熱反應)

已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H ＜0，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．工業(yè)合成氨時常用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉化率

D．工業(yè)上生成硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

反應NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某一溫度下達到平衡，下列各種情況中，能使化學平衡正向移動的是( )

A．加入NH4HS固體 B．壓強、溫度不變，充入少量氬氣

C．容積、溫度一定，充入氦氣 D．溫度、容積一定，充入H2S氣體

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ?△H=a kJ/mol(a >0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是( )

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

某化學反應其△H= —122 kJ·mol-1，∆S== 231 J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行 ( )

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行 D．僅在低溫下自發(fā)進行

現有三個體積相等的密閉容器中都進行如下反應：

CO2(ｇ)+H2 (ｇ)CO(ｇ)+H2O(g)，反應所處的溫度相同，但反應的起始濃度不同，其中甲：[H2]=[CO2]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，達到平衡時，CO的濃度由大到小的順序排列正確的是

A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙

在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)達到平衡時，測得Y的轉化率為37.5%，X的轉化率為25%，則反應開始時，充入容器中的X、Y的物質的量之比是( )

A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．3：2

在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+B(g)?C(g)+D(g)，5min后達到平衡，各物質的平衡濃度的關系為：ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)．若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的5倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為( )

A．60% B．40% C．4% D．無法確定