已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)后Co元素以 Co2+的形式存在。下列敘述不正確的是

A．該反應(yīng)中氧化性：Co2O3＞Cl2

B．參加反應(yīng)的HCl全部被Co2O3氧化

C．每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3

D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多

納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和治療。其制備過(guò)程如圖所示、下列敘述不合理的是

A．在反應(yīng)②中，的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2

C．直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵

D．納米四氧化三鐵形成的分散劑，有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

下列關(guān)于如圖裝置說(shuō)法中正確的是

A．精煉銅時(shí)，a極為粗銅，b極為精銅

B．電鍍銅時(shí)，a極為鍍件，b極為銅

C．保護(hù)鐵時(shí)，a極為鐵片，b極為鋅片

D．惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，b極有黃綠色氣體產(chǎn)生

利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法不正確的是：

A.實(shí)驗(yàn)①中，5min達(dá)平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.016mol/(L·min)

B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5

C.實(shí)驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于0.16

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積的變化曲線如下圖所示：

(1)HB溶液體積稀釋到1000毫升時(shí)，溶液中c(H+)= mol/L。

(2)由圖可判斷：HA的酸性 (填“＞”或“＜”)HB的酸性。

(3)pH均為2的一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋后pH不同的原因是什么？請(qǐng)進(jìn)行完整說(shuō)明 。

分部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可用右圖表示。

(1)寫(xiě)出Q的元素符號(hào) ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

(2)寫(xiě)出X、Z形成的化合物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 ；

(3)寫(xiě)出兩種W的含氧酸的化學(xué)式 、 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱 。

在一個(gè)10 L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)，測(cè)得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：

①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，

②該溫度下平衡常數(shù)K= 。

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變

c．體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 d．單位時(shí)間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)) 。

(2)吸收劑X的化學(xué)式為 ，氧化劑Y的化學(xué)式為 。

(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為 。

(4)過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因 。

(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 (填序號(hào))。

A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液

除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是 。

(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵�料，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池，寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式 。

某小組同學(xué)欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液與 0.1 mol/L S2-溶液的反應(yīng)。小組同學(xué)先進(jìn)行理論預(yù)測(cè)，提出如下三種可能：

a．Fe3+與 S2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

b．Fe3+與 S2-發(fā)生 反應(yīng)

c．Fe3+與 S2-發(fā)生互促水解反應(yīng)

(1)依據(jù)預(yù)測(cè)a 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

(2)將預(yù)測(cè)b補(bǔ)充完整 ，說(shuō)明預(yù)測(cè)依據(jù) 。

在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證前，先進(jìn)行資料收集，得到如下信息：

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(3)寫(xiě)出黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式

為進(jìn)一步探究反應(yīng)實(shí)質(zhì)，該組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(4)步驟4與步驟1現(xiàn)象不同的原因可能是

(5)有同學(xué)認(rèn)為步驟3中產(chǎn)生的黑色沉淀中可能有FeS。請(qǐng)判斷他的想法是否合理并說(shuō)明理由

(6)依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出結(jié)論：_________________________。