科目: 來(lái)源:2017屆湖南省株洲市高三上教學(xué)質(zhì)檢一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是
A.由圖甲推斷,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1
B.由圖甲推斷,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)
C.達(dá)平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1
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科目: 來(lái)源:2017屆湖南省株洲市高三上教學(xué)質(zhì)檢一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.在任何溶液中,c(Ca2+)·c(SO42-)均相等
B.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3 mol·L-1
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科目: 來(lái)源:2017屆湖南省株洲市高三上教學(xué)質(zhì)檢一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應(yīng)
(1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol
(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2=b kJ/mol,其它數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵 | C═O | O═O | C-H | O-H |
鍵能kJ·mol-1 | 798 | x | 413 | 463 |
下列說(shuō)法正確的是
A.上表中 x=(1796+b)/2
B.H2O(g)═H2O(l) △S<0,△H═(a-b )kJ/mol
C.當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí),該反應(yīng)放出熱量一定為a kJ
D.利用反應(yīng)(1)設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí),當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí),電解槽的陽(yáng)極質(zhì)量一定減輕6.4g
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科目: 來(lái)源:2017屆湖南省株洲市高三上教學(xué)質(zhì)檢一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
如圖為KNO3和NaCl的溶解度曲線,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)20℃時(shí), KNO3的溶解度為 。
(2)a點(diǎn)處KNO3和NaCl兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“相等”或“不相等”)
(3)若固體KNO3中混有的少量NaCl,可采用 (填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶“)的方法提純。
(4)40℃時(shí),將35.0gNaCl溶于100g水中,降溫至0℃時(shí),可析出晶體 g。
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科目: 來(lái)源:2017屆湖南省株洲市高三上教學(xué)質(zhì)檢一化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
三氯化磷(PCl3)是一種用于有機(jī)合成的重要催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如圖所示。
已知:紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯 氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表。
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
請(qǐng)答下面問(wèn)題:
(1)玻璃管之間的連接需要用到膠皮管,連接的方法是:先把 ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。
(2)B中所盛試劑是 ,F(xiàn)中堿石灰的作用是 。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢查裝置氣密性后,向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷,打開K3通入干燥的CO2,一段時(shí)間后,關(guān)閉K3,加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣,反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是 ,C裝置中的K1、 K2的設(shè)計(jì)也出于類似的目的,為了達(dá)到這—實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)時(shí)與K1、K2有關(guān)的操作是 。
(4)實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后,通過(guò) (填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。
(5)通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液:
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應(yīng);
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定;
④重復(fù)②、③操作,平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.
己知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,根據(jù)上述數(shù)據(jù),假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目: 來(lái)源:2017屆湖南省株洲市高三上教學(xué)質(zhì)檢一化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,可溶于水,但不溶于甲醇,其固體受熱、遇水都會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱,甚至引起燃燒,工業(yè)制備流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)保險(xiǎn)粉應(yīng)如何保存? (填一個(gè)注意事項(xiàng))。
(2)由鋅塊制備鋅粉的目的是 ;向液鋅中鼓入M氣體,使液態(tài)鋅霧化,冷卻得到粒度約為180μm(1m=106μm)的鋅粉.鼓入氣體M為常見(jiàn)的雙原子單質(zhì)分子,則M的化學(xué)式為 ;分散系A(chǔ)為 (填“溶液”“膠體”或“懸濁液”)。
(3)流程②的化學(xué)方程式為 。
(4)流程③的分離方法步驟為 、洗滌、干燥,其中洗滌所用試劑是 ;實(shí)驗(yàn)室加入NaCl固體的作用是 。
(5)保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+,S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-),這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(6)保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為:
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
若在此條件下NaHSO3不會(huì)被氧化,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是② 。
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科目: 來(lái)源:2017屆湖南省株洲市高三上教學(xué)質(zhì)檢一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氮的固定對(duì)工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是 。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(2) —定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,加入ImolN2和3molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (此處不要求寫單位);保持容器體積不變,再向容器中加入lmolN2,3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。
(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入適量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,過(guò)濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液,該過(guò)程的化學(xué)方程式為 。
II.隨著研究的不斷深入,科學(xué)家發(fā)明了越來(lái)越多有關(guān)氮的固定方法。
(5)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如下,陰極的電極反應(yīng)式為 。
(6)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:
2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱△H= 。(已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)
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科目: 來(lái)源:2017屆湖南省株洲市高三上教學(xué)質(zhì)檢一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【選修3:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】Ⅰ.氟元素是電負(fù)性最大的非金屬元素,且氟原子的半徑小,因此氟單質(zhì)極易和金屬單質(zhì)反應(yīng)且把它們氧化到最高價(jià)態(tài),如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物,如OF2 等。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)V原子的核外電子排布式為 。如圖表示一個(gè)不完整的CaF2 晶胞,則圖中實(shí)心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a,則最近的F-和Ca2+之間的距離為 (用含a的代數(shù)式表示)。
(2)OF2 分子中氧原子的軌道雜化類型為 ,OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是 。
Ⅱ.純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等,銅能形成+1和+2的化合物。回答下列問(wèn)題:
(3)寫出基態(tài)Cu+ 的核外電子排布式 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。
(4)如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學(xué)式為 。
(5)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀,在滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r(shí)可得到藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過(guò)鍵與中心離子Cu2+結(jié)合。NH3分子中的N原子雜化方式是 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 (任寫一種)
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科目: 來(lái)源:2017屆湖南省株洲市高三上教學(xué)質(zhì)檢一化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
【選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過(guò)下圖所示的路線合成:
(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為 。
(2)B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是 。
(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)1molE最多可與 molH2加成。
(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
A.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B.核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(6)已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化,甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無(wú)機(jī)原料任選)。合成路線流程圖示例如下:
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科目: 來(lái)源:2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.CaO可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑
B.“玉兔號(hào)”月球車太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅
C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D. “天宮二號(hào)”中使用的碳纖維,是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
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