下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑

B．NaHCO3的水解反應(yīng)：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

C．鐵和稀HNO3反應(yīng)后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O

D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NA

B．將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

C．CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A. 用圖1所示裝置制取少量Cl2

B. 用圖2所示裝置制取干燥的NH3

C. 用圖3制備并檢驗(yàn)H2的可燃性

D. 用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是

A. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)結(jié)果∆H偏小

B. 檢驗(yàn)溶液中是否有SO42-時(shí)，應(yīng)先將溶液用稀硝酸酸化

C. 滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

D. NaHCO3溶液和稀鹽酸可以用互滴的方法鑒別

向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應(yīng)

B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)

C．∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3

D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則∆H3變小

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

下列說法不正確的是

A．在常溫下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的∆H＞0

B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，不變

C．向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解

D．如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制�。篎e+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A．電解一段時(shí)間后，陽極室的c(OH-)增大

B．Na+由陰極室移向陽極室

C．陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

D．電解過程中，當(dāng)消耗1 mol OH-時(shí)，同時(shí)生成33.6 L H2

工業(yè)上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下，下列說法不正確的是)

A．溶液的pH：①＞②＞③

B．整個(gè)過程中Fe2(SO4)3溶液可以循環(huán)利用

C．溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O

D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠�紅色

向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0

C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高