科目: 來源:2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高二上學(xué)期高二質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
活性氧化鋅是一種多功能性的新型材料.某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如下:
已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示:
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
步驟II中,在酸性溶液中加入KMnO4的作用是將Fe2+ 氧化成Fe3+,離子方程式為 ;
(2)用ZnO調(diào)節(jié)pH,以除去含鐵雜質(zhì)。檢驗(yàn)沉淀是否完全的實(shí)驗(yàn)操作是 ;調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是 。
(3)步驟III中加入Zn粉的作用是① ,②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液PH值。
(4)用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
取1.000g活性氧化鋅,用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解,滴入幾滴指示劑,再用0.50mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL,通過計(jì)算可以得到活性氧化鋅的純度,由表中Zn(OH)2PH變化可知,滴入的最理想的指示劑是 (填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊試劑”)。
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高二上學(xué)期高二質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)是無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)必做實(shí)驗(yàn),某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)一:
因銅不能與稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng),將溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。
(1)濃硫酸與稀硫酸相比較,濃硫酸具有 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
實(shí)驗(yàn)二:
以空氣為氧化劑的一步氧化法,將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ,但反應(yīng)速率太慢,當(dāng)升高溫度到80~90℃,反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液,則速率明顯加快。
(3)Fe2(SO4)3的作用是_________________。
(4)得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)pH =2~4,使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去:
A.NaOH B.CuO C.CuCO3 D.Fe
(5)請(qǐng)根據(jù)以上內(nèi)容,對(duì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià),填下表:(至少寫一點(diǎn))
實(shí) 驗(yàn) (一) | 實(shí) 驗(yàn) (二) | |
主要優(yōu) 點(diǎn) | 操作簡便 | (1)原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 (2)沒有有害氣體排放 |
主要缺 點(diǎn) |
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高二上學(xué)期高二質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
以下是實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能殘余的有毒元素砷的檢驗(yàn)步驟(As在中草藥中主要以As2O3形式存在):
① 取1000g樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液,此時(shí)樣品中可能含有的砷元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3;
② 將待測溶液轉(zhuǎn)移至250mL錐形瓶中,并滴入2~3滴0.2%的淀粉溶液;
③ 用濃度為1.5×10-3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液至終點(diǎn),消耗20.25ml標(biāo)準(zhǔn)I2溶液,發(fā)生反應(yīng):H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+(未配平):
(1)對(duì)少量中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液的操作過程是:取少量樣品于坩堝內(nèi)灼燒成灰, 。
(2)配平:______H3AsO3+______I2 +______H2O = ______H3AsO4+_______I-+_______H+
(3)0.2%的淀粉溶液的作用是_______,如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)?________。
(4)實(shí)驗(yàn)室用一定量的KIO3和過量的KI以及酸混合反應(yīng)制得的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________。
(5)我國藥用標(biāo)準(zhǔn)限定:中藥的砷含量不超過2.000mg/kg,通過計(jì)算可知,該樣品砷含量約為_______mg/kg,故該草藥樣品________(“合格”或“不合格”)。(相對(duì)原子質(zhì)量As-75)
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科目: 來源:2017屆四川省資陽市高三第二次診斷性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)無處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是
A.生活中常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉
B.古方記載:“青蒿一捏,以水二升漬,絞其汁”,所述過程不涉及化學(xué)變化
C.綠色化學(xué)的核心是減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
D.通過煤的干餾、氣化、液化能獲得多種化工原料
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科目: 來源:2017屆四川省資陽市高三第二次診斷性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
烏洛托品在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是
A.化學(xué)式為C6H12N4,屬于飽和烴
B.不能發(fā)生加成反應(yīng),一氯取代產(chǎn)物有3種
C.分子中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵
D.可由甲醛(HCHO)與氨氣按物質(zhì)的量之比3∶2完全反應(yīng)制得
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科目: 來源:2017屆四川省資陽市高三第二次診斷性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),關(guān)于指定溶液說法正確的是
A.pH=7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-
B.1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中,得到分散質(zhì)顆粒數(shù)為NA
C.1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸,溶液變?yōu)辄S色
D.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++SO2+4OH-=2Fe2++SO42-+2H2O
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科目: 來源:2017屆四川省資陽市高三第二次診斷性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素A、B、C、D,A元素的一種同位素原子核內(nèi)無中子;B元素形成的化合物種類最多;C、D元素同主族且最外層電子數(shù)為偶數(shù)。下列敘述正確的是
A. A元素形成的雙原子分子A2最多有3種
B. 化合物BC2的電子式為
C. B、C、D三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃>D>B
D. 化合物A2C的沸點(diǎn)高于A2D是因?yàn)镃—A鍵比D—A鍵穩(wěn)定
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科目: 來源:2017屆四川省資陽市高三第二次診斷性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),用0.1000 mol·L-1 KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液,滴定中pH變化如圖,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是
A.V=0.00mL時(shí),CH3COOH溶液pH=3,其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol·L-1
B.V=10.00mL時(shí),溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
C.溶液pH=7時(shí),=1
D.V≥20.00mL時(shí),溶液中c(K+)=c(CH3COO—)+c(OH-)+c(CH3COOH)
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科目: 來源:2017屆四川省資陽市高三第二次診斷性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
全釩液流電池充電時(shí)間短,續(xù)航能力強(qiáng),被譽(yù)為“完美電池”。工作原理如圖,已知反應(yīng)的離子方程式:VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí),正極電極反應(yīng)為:VO2++e-+2H+=VO2++H2O
B.充電時(shí),陰極電極反應(yīng)為:V3++e-=V2+
C.放電時(shí),H+從電池右邊移向左邊
D.利用該電池電解飽和NaCl溶液(石墨作電極),2 mol VO2+發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí),可生成氣體44.8 L
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