在某 100mL 混合酸中，HNO3 物質的量濃度為 0.4mol/L，H2SO4 物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入 1.92g 銅粉微熱，待充分反應后，溶液中 Cu2＋物質的量濃度約為

A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 無法計算

含 MgCl2、AlCl3 均為 n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至過量。加入 NaOH 的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（離子（或物質）沉淀 pH 見表）

請回答下列問題：

（1）在 CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，屬于酸性氧化物的是 ，能導致酸雨的是 。

（2）硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽，向硅酸鈉溶液中通入足量 CO2 有白色沉淀產(chǎn)生，寫出該反應的離子反應方程式： 。

（3）有如下反應（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中 Br2 與 O2 的物質的量之比為 1∶1。則：

①配平后 H2O與 HF 物質的量之比為 ；

②還原劑為 ；

③如有 5 mol H2O 參加反應，則參加氧化還原反應的 H2O 物質的量為 mol。

Na 、Fe 、Cl 是中學化學常見的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是 （填化學式）。

（2）焰色反應的實驗中，Na元素燃燒時的焰色為 色，觀察 K元素燃燒時的焰色需要透過 。

（3）實驗室在制備 Fe(OH)2 時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是 。

（4）Mg與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備 MgCl2，該反應的化學方程式為 。若尾氣可用足量 NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為 （寫化學式）。

（5）由 NO、H2、CO2組成的混合氣體，先通過足量的 Na2O2充分反應后，再將混合氣體用電火花引燃，充分反應后最終只得到質量分數(shù)為 70%的硝酸，無其他氣體剩余。則原混合氣體中 NO、H2、CO2的體積比為 。

A、B、C、D、E、F 六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分副產(chǎn)物未標出），其中反應①是置換反應。

（1）若 A、D、F 都是非金屬單質，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一橫行，則反應①的化學方程式是 。

（2）若 A 是常見的金屬單質，D、F 是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是 ；

（3）若 B、C、F 都是氣態(tài)單質，且 B 有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D 相遇有白煙生成，反應③的化學方程式是 。

（4）若 A、D為單質，且 A 原子核內所含質子數(shù)是 D 的 2 倍，B 是參與大氣循環(huán)的一種物質，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，反應④的化學方程式是 。

氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中用下列裝置模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）。

請回答下列問題：

（1）裝置 B 中盛放飽和食鹽水，其作用是 。F 中盛放的是 ，其作用是 。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到 F 和 G 的作用，所裝填的試劑為 。

（2）裝置 A 實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號）。

A．往燒瓶中加入 MnO2 粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸

（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學 提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量 Zn 反應，測量生成的 H2體積。 裝置如圖所示（夾持器具已略去）。反應完畢，每間隔 1 分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實驗操作的影響因素）。

（4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量 ClO2 生成；ClO2 沸點為 10 ℃，熔點為?59 ℃，液體為紅色；Cl2 沸點為?34 ℃，液態(tài)為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證 Cl2中含有 ClO2： 。

利用 Y 型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：

硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領域應用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可 分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的 SO2、SO3 等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為了測定測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別 加入相同濃度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加熱至 120℃左右，使氨氣全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于 200℃］，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

（1）由 1 組數(shù)據(jù)直接推測：1.81 g 樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為 L。

（2）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比為 。

（3）求所用 NaOH 溶液的物質的量濃度 。

下列屬于堿的是

A．NH3·H2O B．MnO2 C．HNO3 D．NaHCO3

下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是

A. B. C. D.