科目: 來源:2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
鈦白粉(金紅石晶型 TiO2)被廣泛用于制造高級(jí)白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3,含有 Fe2O3 和 SiO2 等雜質(zhì))為原料制鈦白粉的主要工藝如下:
回答下列問題:
(1)第②步所得濾渣的成分是________。
(2)操作④中需要控制條件以形成 TiO2·nH2O 溶膠,該工藝過程若要在實(shí)驗(yàn)室里完成,其中的“過濾”操作,可選用下列裝置________(填選項(xiàng))。
(3)第③步的實(shí)驗(yàn)操作是______、過濾,從而獲得副產(chǎn)品 FeSO4·7H2O。
(4)為測定操作③所得濾液中TiO2+的濃度,取待測濾液10 mL 用蒸餾水稀釋至100 mL,加入過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。過濾后,取出濾液20.00 mL(加鋁粉時(shí)引起溶液體積的變化忽略不計(jì)),向其中滴加2~3 滴KSCN溶液作指示劑,用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)紅色,此時(shí)溶液中 Ti3+全部被氧化為 Ti4+,消耗標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL;卮鹣铝袉栴}:
①下列操作會(huì)使所測 TiO2+濃度偏高的是______。
A. 在配制標(biāo)準(zhǔn)液的過程中,未洗滌燒杯和玻璃棒
B. 在配制標(biāo)準(zhǔn)液定容是俯視刻度線
C.用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤洗的滴定管取待測液
D.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線
②求得待測濾液中 TiO2+的物質(zhì)的量濃度是______。
(5)科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā),找出了冶煉鈦的新工藝—TiO2 直接電解法生產(chǎn)鈦,電解質(zhì)為熔融的氯化鈣,原理如圖所示。
寫出陰極電極反應(yīng)式___________。
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科目: 來源:2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
G(異戊酸薄荷醇酯)是一種治療心臟病的藥物。其合成線路如下:
已知:①RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO
②A能與 FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng), K是高分子化合物
③
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)F中官能團(tuán)名稱_____,A到B的反應(yīng)類型________。
(2)寫出C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式___________。
(3)下列說法正確的是_______。
A.有機(jī)物 G 的分子式為 C15H28O2
B.有機(jī)物 A 溶液能與 Na2CO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生 CO2
C.有機(jī)物 C 不能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
D.有機(jī)物 D 生成 K 的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
(4)某芳香族化合物 X是B的同分異構(gòu)體,X分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其對(duì)應(yīng)的個(gè)數(shù)比為 9:2:2:1,寫出該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(5)正戊酸的化學(xué)式為CH3(CH2)3COOH,可用作香料、橡膠促進(jìn)劑等,寫出以正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)為原料制備正戊酸的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。
__________
合成路線流程圖示例如下:
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科目: 來源:2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學(xué)檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 明礬凈水原理不涉及化學(xué)變化
B. 現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”,直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
C. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D. 將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí),具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒,說明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)
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科目: 來源:2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學(xué)檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如右圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 甲、乙互為同分異構(gòu)體
B. 甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)
C. 甲的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量相等
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科目: 來源:2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學(xué)檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是
A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B. 在燃煤中加入適量石灰石,可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
C. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅,遇到難溶的PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS):Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
D. 在鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)上通過施加適量CaSO4,可降低土壤的堿性:CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
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科目: 來源:2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學(xué)檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是
A. 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1NA
B. 將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NA
D. 將1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
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科目: 來源:2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學(xué)檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的單質(zhì)是空氣中體 積分?jǐn)?shù)最大的氣體,W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍,X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是
A. 單質(zhì)Z可用海水作原料獲得
B. W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C. 原子半徑由大到小的順序:Z、Y、X、W
D. WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同
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科目: 來源:2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學(xué)檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是
實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中,再分別滴加CCl4,振蕩,靜置后CCl4層均有顏色 | 氧化性:Fe3+>Br2>I2 |
B | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀 | 該溶液中一定含有大量SO42- |
C | 常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生 | 證明常溫下 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) |
D | 除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后,用蒸餾水洗凈,再放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象 | 鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜 |
A. A B. B C. C D. D
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科目: 來源:2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學(xué)檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液,溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下,下列說法正確的是
A. 從a到c,對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用
B. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同
C. e點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
D. 從b→d的過程中,既存在pH=7的點(diǎn)也存在水電離的c(H+)=10-7的點(diǎn)
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科目: 來源:2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學(xué)檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)一:高溫分解FeSO4,利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知:①SO2熔點(diǎn)為-72℃,沸點(diǎn)為-10℃ ② SO3熔點(diǎn)為-16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃
(1)連接裝置,檢驗(yàn)氣密性良好,放入藥品,通入一段時(shí)間N2然后加熱,通入N2的目的是_________________________
(2)隔絕空氣加熱至650℃,看到B中有白色沉淀,D試管中有無色液體,硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)開________色,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(3)反應(yīng)完畢后,停止加熱冷卻后,取硬質(zhì)玻璃管中固體,加鹽酸,反應(yīng)的離子方程式是__________________, 將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式是 _______________
實(shí)驗(yàn)二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體
(4)用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)
①按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c-__________________________
②試劑X的名稱是 ___________________________
③充分反應(yīng)后,利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的FeSO4 的質(zhì)量,向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液,直到沉淀完全;然后過濾混合物,在過濾器上將沉淀洗凈后,烘干并冷卻至室溫,稱重。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg ,則已分解的FeSO4的質(zhì)量 ________________g。
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