常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液中：Na＋、Fe2+、MnO4－、AlO2+

B. Kw/c(H+)=1×10-12mol/L，的溶液中：NH4＋、Ca2+、Cl－、NO3－

C. PH=0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、I－、SO42－

D. 加入Mg能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4＋、ClO－、NO3－

下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A. 證明濃度的的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng)：將少量KCl晶體加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中

B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾

C. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有乙醛：向盛�?mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱

D. 證明Fe3+的氧化性大于I2：將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(HCO3-)=2c(HCO3－)＋c(H＋)- c(OH－)

B. 物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)

C. 向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8g時(shí)，溶液中：  c(Na＋)＞c(CO32－)> c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

D. 等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中：c(CH3COO－)+ c(OH－)＞c(CH3COOH)+ c(H＋)

一定條件下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v(H2)=0.1mol/(L·min)

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ所需時(shí)間t2<2min

C. 若只改變一個(gè)反應(yīng)條件，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑

D. 起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

（1）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為____和_____（填離子符號(hào)）。

（2）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。

（4）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是___。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________________。

維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體的合成路線如下：

（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為____________（任寫2種）。

（2）BC的反應(yīng)類型為__________________。

（3）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：RBrRCNRCOOH。請(qǐng)以甲苯和乙醇為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）：____________________________。

K3[Fe(C2O4)3]（三草酸合鐵酸鉀）可用于攝影和藍(lán)色印刷。工業(yè)上以H2C2O4（草酸）、FeC2O4（草酸亞鐵）、K2C2O4（草酸鉀）、雙氧水等為原料制備K3[Fe(C2O4)3]的反應(yīng)原理如下：

氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3 

轉(zhuǎn)化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O 

（1）制備1mol 三草酸合鐵酸鉀至少需要H2O2的物質(zhì)的量為____________。

（2）制備過程中需防止草酸被H2O2氧化，寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式：______________。

（3）[K3[Fe(C2O4)3·xH2O]（三草酸合鐵酸鉀晶體）是一種光敏材料，為測(cè)定該晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．

②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部轉(zhuǎn)化成CO2時(shí)，恰好消耗24.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液。

計(jì)算該晶體的化學(xué)式，并寫出計(jì)算過程______________。

某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）酸溶及后續(xù)過程中均需保持算過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有___________。

（2）操作Ⅰ名稱是_______________。

（3）滴加H2O2溶液氧化時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）在氧化過程中，如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

（5）加入過量NaOH溶液的目的是__________________。

（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向過濾后所得固體______，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。

碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。含有碘離子的溶液需回收處理。

（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq） △H1

反應(yīng)Ⅱ：HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq） △H2

①反應(yīng)：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________（用△H1、△H2表示）。

②反應(yīng)I發(fā)生時(shí)，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大�，F(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒?mol I2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量[n(I3-)]隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖1所示。開始階段。N(I3-)逐漸增大的原因是_______________。

（2）用海帶提取碘時(shí)，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子，寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：____________。

（3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對(duì)溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖2是不同PH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附____（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-。

（4）氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對(duì)碘離子的吸附反應(yīng)為I-(aq)+AgCl(s)

AgI(s)+Cl-(aq)，反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是________________。

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知：將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）可得到如圖1所示配合物A。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____________。

（2）N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________。

（3）寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子：_________________。

（4）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________。

（5）1mol 氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）含有σ鍵的數(shù)目為________。

（6）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該金屬氯化物的化學(xué)式是_____。（Cl-球的位置：4個(gè)在晶面上，2個(gè)在晶胞內(nèi)）