下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2 和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是

A. 分子中含有3種含氧官能團

B. 可發(fā)生取代、加成、消去、加聚等反應(yīng)

C. 該物質(zhì)的分子式為C10H10O6

D. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 迷迭香酸屬于芳香烴 B. 1 mol 迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng) D. 1 mol 迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽嚢炎治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A. 分子中所有碳原子不可能共平面

B. 1mol亮菌甲素與澳水反應(yīng)最多消耗3molBr2

C. 1mol亮菌甲素在一定條件下與Na0H溶液完全反應(yīng)最多消耗2molNaOH

D. 1mol亮菌甲素在一定條件下可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1

C. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

已知某化學反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的進行一定需要加熱

B. 該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D. 斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵放出E1 kJ能量

已知反應(yīng)：①25 ℃、101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列結(jié)論正確的是

A. 碳的燃燒熱ΔH<－110.5 kJ/mol

B. ①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C. 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol

D. 稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O，放出57.3 kJ 的熱量

有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是：

A. 該化合物既可以催化加氫，又可以在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 該化合物既可以與溴水反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該化合物既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

D. 1 mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應(yīng)

肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________ (阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________kJ。

(2)已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：已知1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學方程式： _______________________________。