銅是一種重要的戰(zhàn)略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（己知Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）:

（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在實驗中這種操作的名稱是____________。

（2）鐵紅的重要用途：__________________，固體B中含有兩種產(chǎn)物，一種是單質(zhì)C、另一種是原子個數(shù)比為1：l 的一種金屬的低價態(tài)鹽，寫出堆浸時反應(yīng)的化學方程式：________。

（3）反應(yīng)V的離子方程式：___________________。

（4）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產(chǎn)的需要，需要利用電解法進行提純。若用如圖所示的裝置進行電解精煉，則乙中溶液的溶質(zhì)是_________，e電極上的電極反應(yīng)式為_____。

若當電路中有2mol電子通過時，乙中某個電極質(zhì)量減輕了63.92g，則粗銅的純度為（假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物比例相同，計算時用％表示保留一位小數(shù)）____________（已知相對原子質(zhì)量：Fe 56 Cu 64 ）。

（1）已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

① 同溫度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________（填序號）。

② 25 ℃時，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：________反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)

③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是______（填序號）。

a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)

（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1

寫出CH4催化還原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_________

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答下列問題：

①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是____________

② 當A中消耗0.15mol氧氣時．B 中____極增重_______g。

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素。請按要求回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

下列有關(guān)A、B的敘述不正確的是（____）a.離子半徑A<B b.電負性A<B

c.單質(zhì)的熔點A>B d.A、B的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換

e.A的氧化物具有兩性 f.A、B均能與氯元素構(gòu)成離子晶體

（2）C是地殼中含量最高的元素，C基態(tài)原子的電子排布式為_______。Cn-比D2+少l個電子層。二者構(gòu)成的晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖一所示），晶體中一個D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有_____個。

（3）E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則乙酸分子中E原子的雜化方式有_____。E的一種單質(zhì)其有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。己知位于晶胞內(nèi)部的4個原子，均位于體對角線的1/4或3/4處，E-E鍵長為apm，則E晶體的密度為_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。

（4）F與硒元素同周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對電子最多的元素族中，F(xiàn)的價電子排布圖為

______，F(xiàn)O33-離子的空間構(gòu)型為__________；F第一電離能_______硒元素（填“＞”或“<”)

PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為：

現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。

其中A為烴，含碳元素的質(zhì)最分數(shù)為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。
請回答下列問題：
（1）A的名稱為______。M→N的反應(yīng)類型為______ ；

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為：______；
（3）寫出有機物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
反應(yīng)②：_________；反應(yīng)③：_________。D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_________；

反應(yīng)⑤：_________。

（5）P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰，其峰的強度之比為2:l : l 。則X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

霧霾嚴重地威脅著人們生命生存的生態(tài)環(huán)境。下列有關(guān)措施不可行的是（ ）

A. 對燃煤進行脫硫，減少向大氣排放SO2

B. 對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中

C. 為增加工業(yè)產(chǎn)值，大力興建水泥廠、煉鋼廠

D. 對汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等

分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（ ）

A. 根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑

B. 根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液

C. 根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ�，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D. 根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，不正確的是（ ）

A. 不只是酸、堿、鹽類物質(zhì)才屬于電解質(zhì)

B. 氯化鈉溶液在電流作用下電離為鈉離子與氯離子

C. 電解質(zhì)未必能導電，能導電的也未必是電解質(zhì)

D. 硫酸鋇的水溶液雖導電性極弱，但硫酸鋇是強電解質(zhì)

下列基礎(chǔ)概念敘述正確的是（ ）

A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時，該元素一定被還原

D. 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

化學試劑不變質(zhì)和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ校�不正確的是（ ）

A. 實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里

B. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

C. 保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵

D. 濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處

對于下列事實的解釋錯誤的是（ ）

A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D. 向碘水中滴CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘