下列關(guān)于現(xiàn)象的說法正確的是( )

A. 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2+

B. 取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃焰色為紫色，則原溶液的溶質(zhì)一定是KNO3

C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液不一定含有SO42-

D. 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都變紅，說明Na2CO3和NaHCO3都是堿

把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2

關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ ）

A. 都是白色的固體 B. 都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液

C. 都是堿性氧化物 D. 焰色反應(yīng)的顏色都是紫色

已知有如下反應(yīng)：① 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-

②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ）

A. Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B. 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3-＞ClO3-> Cl2>Fe3+

C. 溶液中可發(fā)生：ClO3-＋6Fe2++6H+=Cl-＋6Fe3++3H2O

D. Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物23g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，則兩種金屬組成的混合物可能是( )

A. 鋅與鎂 B. 鐵與鋅 C. 鋁與鐵 D. 鎂與鐵

以下配制溶液敘述正確的是（ )

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若加水超容量瓶刻度應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

B. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液濃度偏大

C. 欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于IL水中

D. 稀釋后的H2SO4未等冷卻至室溫可立即轉(zhuǎn)移到容最瓶中

將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A. B.

C. D.

鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：

I．回答下列有關(guān)問題：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。

（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。

（3）在下列化學(xué)方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________。

II．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）寫出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________ 。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應(yīng)離子方程式：__________。

（1）機(jī)智如化學(xué)老師的你用固體燒堿配制500mL 0.20 mol L-1的NaOH溶液，需要稱取____g固體，定容時(shí)除了膠頭滴管和玻璃棒，還需要的儀器為______。

（2）語文老師要用36.5% （ρ=1.18g cm-3）的濃鹽酸配制0.4 mol L-1的鹽酸240 mL，需準(zhǔn)確量取36.5%的濃鹽酸____mL。

（3）若配制0.5mol L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_______（填序號(hào)）。

A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。

B．移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水。

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。

D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

E．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶。

用下面兩種方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反應(yīng)物為_______。

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。

方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（3）在試管Ⅰ里加入的試劑是________________________________________。

（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________________________________。

操作：先打開止水夾，使I管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，實(shí)驗(yàn)中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

（5）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是_____________________。