現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，B元素的一種核素可用于考古斷代，D元素的s軌道和p軌道上的電子數(shù)相等。C、E是同主族元素，它們的核外均有3個未成對電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子有_____種能量不同的電子。

（2）六種元素中，電負性最大的是_______，第一電離能最大的是________（均填元素符號）。

（3）化合物CA3的沸點比化合物BA4的沸點高，其主要原因是____________。

（4）CD2－的立體構(gòu)型是________，其中C原子的雜化類型為___________。

（5）C2A4溶于水電離方程式與CA3溶于水電離方程式相似，試寫出C2A4在水溶液中的電離方程式____（寫一步即可，要求用化學符號表示）。

（6）開發(fā)金屬儲氫材料是氫能的重要研究方向。MgA2是一種儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

已知該晶胞的體積為Vcm3，則該晶胞的密度為_______g·cm－3（用V和NA表示）。

工業(yè)上以1,3-丁二烯、丙烯、乙炔等為原料合成，流程圖如下：

（1）反應①的反應類型是________，B中含有的官能團的名稱__________。

（2）寫出反應②的化學方程式___________。

（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_________。

（4）寫出含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

（5）據(jù)以上合成信息，以乙烯為原料合成1,6-乙二醇，其他試劑任選，寫出合成的流程圖______。

判斷下列有關化學基本概念或名詞的依據(jù)正確的是（ ）

A. 共價化合物：是否含有共價鍵

B. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否具有導電性

D. 溶液與膠體：本質(zhì)在于分散質(zhì)粒子直徑的大小

下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關系的是(　　)

A. 將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡(H＋)

B. 新制氯水呈黃綠色(Cl2)

C. 使藍色石蕊試紙先變紅后褪色(H＋、Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

N2和O2在一定條件下發(fā)生化合反應生成氣體B，反應掉O2體積是反應掉N2的體積的1．5倍（同溫同壓），則B分子的組成是（ ）

A. N2O B. N2O3 C. NO2 D. N2O4

能與Al反應生成H2的透明溶液中可能大量共存的一組離子是（ ）

A. K＋、NO3－、AlO2－、Na＋ B. NH4＋、SO42－、CO32－、NO3－

C. Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ D. K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

將100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再變化時，固體質(zhì)量減少到75.2g。此混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是（ ）

A. 75.2% B. 67.2% C. 41.7% D. 32.8%

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0．5NA

B. 58.5gNaCl晶體中含有NA個NaCl分子

C. 56g鐵粉與一定量氯化鐵溶液反應生成0.75molFeCl2，失去的電子數(shù)為0.5 NA

D. 100mL濃度均為0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中陰離子的數(shù)目為0.05NA

下列有關物質(zhì)制備的說法中正確的是（ ）

A. 將飽和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加熱煮沸可制得Fe(OH)3膠體

B. 可用Na從TiCl4的水溶液中生產(chǎn)Ti

C. 工業(yè)上利用氯氣和石灰水反應生產(chǎn)漂白粉和漂粉精

D. 可用石英、石灰石、純堿在高溫下生產(chǎn)玻璃

下列實驗操作或裝置正確的是（ ）

A. ①分離出BaSO4濁液中的BaSO4 B. ②除去CO2中少量HCl氣體

C. ③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時轉(zhuǎn)移溶液 D. ④制取一定量的CO2