下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患

B. “地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油

C. 霧霾天氣對(duì)人體健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同

D. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1L 1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B. 78g苯中含有C=C鍵的數(shù)目為3NA

C. 7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將分子總數(shù)為NA的NO和O2充分混合后，所得混合氣體的體積約為22.4L

下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是

A. 加入鋁能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－

B. 水電離出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－

C. 室溫下， =0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－

D. 使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－

瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A. 與稀H2SO4混合加熱不反應(yīng)

B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)

D. 1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH 3mol

常溫下，0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的兩種一元酸HX、HY溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸

B. V[NaOH(aq)]=10.00mL時(shí)，

C. V[NaOH(aq)]=20.00mL時(shí)，所得的兩種溶液的pH均等于7

D. V[NaOH(aq)]=20.00mL時(shí)，所得的兩種溶液的導(dǎo)電性，HX的比HY的強(qiáng)

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是

A. A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵

B. A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物，其溶液一定呈酸性

C. 原子半徑由大到小的順序是F＞E＞C＞D

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是C

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A. A B. B C. C D. D

電子級(jí)鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物�，F(xiàn)從廢料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物質(zhì)）中提純電子級(jí)鈷的氧化物，其工業(yè)制取流程如下：

已知：

①物質(zhì)的溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；②鈷元素常見的化合價(jià)為+ 2和+ 3；

③部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。

（1）廢料在處理前要粉碎，其主要目的是（回答兩個(gè)方面）___________；

步驟I得到的濾液A中的溶質(zhì)為___________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中有黃綠色氣體生成，有關(guān)含鈷化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（3）步驟III中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH的取值范圍為___________；濾渣B的主要成分為____________。

（4）步驟I、III、IV中均用到的分離提純方法為_______，在實(shí)驗(yàn)室中完成該操作用到的玻璃儀器是__。

（5）5.49gCoC2O4·2H2O（其相對(duì)分子質(zhì)量為183）經(jīng)過(guò)反復(fù)洗滌、干燥后，進(jìn)行灼燒，其熱重分析如下表。

290℃～320℃時(shí)若生成兩種氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，400℃～500℃所得固體的化學(xué)式為__________。

通過(guò)對(duì)煤的綜合利用可得到潔凈的燃料和多種化工原料，也可減少環(huán)境呢污染。煤的間接液化可得到甲醇。

（1）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為－726.5kJ/mol、－285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是____________。

（2）一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是___________；壓強(qiáng)：P1____P2（填“＞”、“＜”或“=”）

逆反應(yīng)速率：v逆(A)______v逆(B)（填“＞”、“＜”或“=”）

在C點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率為__________；

在C點(diǎn)，若再按物質(zhì)的量之比1:2充入一定量的CO和H2，當(dāng)其它條件不變，達(dá)到新的平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②若在恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________。

A. 混合氣體的密度保持不變

B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

D. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO的同時(shí)，生成2molH2

E. CO、H2、CH3OH的濃度保持不變

F. CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（3）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：

煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為________；常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH較小的為______溶液（填化學(xué)式）。

氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。有關(guān)資料為：

①CuCl為微溶于水的白色固體，在空氣中可被迅速氧化

②CuOH為難溶于水的黃色固體，易分解為紅色的Cu2O

③Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+（無(wú)色），該無(wú)色物質(zhì)在空氣中易被氧化為藍(lán)色

I. 甲小組同學(xué)用如下裝置電解食鹽水，并對(duì)電解產(chǎn)物進(jìn)行研究。

（1）若a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則銅絲a應(yīng)與電源的________極相連，銅絲a的電極反應(yīng)式是____。

（2）b極附近溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是_____________（用方程式表示）。

（4）a極附近沉淀自下而上變?yōu)槌赛S色原因是____________。

II. 乙小組同學(xué)通過(guò)以下方案制取CuCl并對(duì)其組成進(jìn)行研究。

將Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸調(diào)節(jié)到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。

（1）寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式______________。

（2）為了提高CuCl的產(chǎn)率，可采用________法快速過(guò)濾，生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是___。

（3）為探究白色沉淀的化學(xué)組成，將制得的白色沉淀溶于濃氨水，得到無(wú)色溶液，將無(wú)色溶液分成兩份，一份放置于空氣中，一段時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色；另一份的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象為_____________。