在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列物質(zhì)參與反應的先后順序正確的是

A. 含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2+

B. 含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+

C. 含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：OH－、AlO2－、CO32－

D. 含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

關于某有機物的性質(zhì)敘述正確的是

A. 1mol該有機物可以與3molNa發(fā)生反應

B. 1mol該有機物可以與3mol NaOH發(fā)生反應

C. 1mol該有機物可以與6mol H2發(fā)生加成反應

D. 1mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應放出CO2，且苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

下表給出了X、Y、Z、W四種短周期主族元素的部分信息。請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是

A. HW是熱穩(wěn)定性最強的氫化物

B. Z的最高正價為+6

C. 原子序數(shù)X＞Y＞Z＞W(wǎng)

D. 純凈的X單質(zhì)與純凈的Z單質(zhì)反應生成XZ3

已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是（ ）

A. H2（g）的燃燒熱為571.6kJ·mol－1

B. 同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多

C. 1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1

D. 3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9kJ·mol－1

室溫下向10ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所示溶液中c(A－)+c(HA)=0.1mol·L－1

B. b點所示溶液中c(HA)＞c(A－)

C. pH=7時，c(Na+)=c(A－)+c(HA)

D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度a＞b

將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計），使其達到化學平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表

下列有關敘述正確的是

A. 在低溫下該反應能自發(fā)進行

B. 15℃時，該反應的化學平衡常數(shù)約為2.0

C. 當混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應達到化學反應限度

D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達平衡后CO2濃度不變

某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列敘述正確的是

A. 放電時，H＋從左槽遷移進右槽

B. 放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色

C. 充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極

D. 充電過程中，a極的電極反應式為：VO2++2H++e－ = VO2++H2O

下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=9 ：5，此時溶液pH=5

C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－

D. 向濃度均為1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

.在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H21.68 L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是

A. 1.5 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 2.5 mol·L－1 D. 3 mol·L－1