常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2A的電離方程式________________。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開_______________。已知常溫下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________ mol·L-1。

（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序?yàn)開________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時(shí)反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）T℃時(shí)將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol，則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)放出_____________熱量。（用E1、E2或E3表示）

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________（填序號(hào)）

①SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 ②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 ④相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成n molO2 ⑤相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成2n molSO3

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大， E3的變化是： E3 ____________（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)。寫出通SO2電極的電極反應(yīng)式：______________________________________________。

(5) SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料，且其放電時(shí)也有SO2氣體產(chǎn)生。寫出SOCl2在電池中放電時(shí)的電極反應(yīng)式_________________。

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)�H____________0（填“＜”、“＞”或“=”）。② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2（填“＜”、“＞”或“=”）。③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

①平衡常數(shù)K=________________。

②若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)V正______V逆（填“＜”、“＞”或“=”）。

（3）中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

① 該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為____________。

② 該電池正極的電極反應(yīng)式為 ___________________。

③ 工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

（4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：_______________ 。

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列說法不正確的是

A. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑

B. “地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂

C. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

D. 利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

B. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為小于NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

D. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA

相對(duì)分子質(zhì)量都為88的飽和一元醇與飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，最多可得到的酯有（不考慮立體異構(gòu)）

A. 18種 B. 16種 C. 14種 D. 12種

如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700~900℃時(shí)，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。

下列說法正確的是

A. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲

B. 電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O

C. 當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，乙電極上有1mol被氧化

D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則下列說法錯(cuò)誤的是

A. Y和Z以質(zhì)量比為7:16組成的共價(jià)化合物有兩種

B. X和Y、X和Z組成的常見化合物，穩(wěn)定性前者大于后者

C. X、Z、W簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>W>X

D. X、Y、Z可以組成一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4:2:3

下圖是制溴苯的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 燒瓶中反應(yīng)發(fā)生后，有白霧產(chǎn)生，繼而充滿紅棕色氣體

C. 實(shí)驗(yàn)加入試劑的順序可以是：苯、液溴、鐵粉

D. 為了增強(qiáng)驗(yàn)證HBr的實(shí)驗(yàn)效果，可將錐形瓶中的導(dǎo)管插入溶液中

常溫下，各取1mL PH=2的兩種二元酸H2A與H2B，分別加水稀釋，PH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是

A. H2A的酸性比H2B弱

B. c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a,b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng)

C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)

D. Na2B的水溶液中，離子濃度大小為試卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)