用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是

A. 電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變

B. 電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大，pH變小

C. 電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小，pH不變

D. 電解硫酸銅溶液，要消耗OH－，溶液pH變小

在25 ℃時(shí)，由水電離出的c(H＋)為1×10－12mol·L－1，該溶液不可能是

A. 0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液 B. pH＝12的Ba(OH)2溶液中

C. 0.01 mol·L－1的醋酸 D. 0.01 mol·L－1的鹽酸

甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成．電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH－═2CO32－+6H2O．則下列說(shuō)法正確的是

A. 電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

B. 由于CO32－水解顯堿性，電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C. 電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH－－6e－═CO32－+6H2O

D. 電池放電時(shí)每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移8 mol電子

已知常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列敘述中， 正確的是

A. 常溫下，AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小

B. 向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

C. 向 AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)

D. 將 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先產(chǎn)生 AgI 沉淀

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+2Y2Z(△H<0)，其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列判斷正確的是

A. Y一定呈氣態(tài)

B. T1大于T2

C. 升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 當(dāng)c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

對(duì)于可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖像正確的是：

A. A B. B C. C D. D

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要連接，則連接后的裝置叫 。電極反應(yīng)式：鋅極： ；銅極： 。

（2）在B圖中，a、b均為惰性電極，若a極析出銅，則b析出 。加以必要的連接后，該裝置叫 。電極反應(yīng)式，a極： b極： 。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的H+濃度 （升高、降低、不變），加入一定量的 ，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

（1）將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________。

（2）有濃度均為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問(wèn)題：

①微粒種類：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

②兩溶液分別加入0.1 molNaOH固體，恢復(fù)到室溫，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）常溫下，甲為0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙為0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。請(qǐng)分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式：

甲__________________、乙_________________。

（4）相同條件下，對(duì)于濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

（5）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開_________________。

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為__________________mol·L－1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________________；

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________

在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為:______________（保留到小數(shù)點(diǎn)后2位）。

（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)____________。

A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。

（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟 （填“可行”或“不可行”）。

（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期 （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說(shuō)明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為 mol·L－1，滴定前將白醋稀釋 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）

（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。

（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至 即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝ mol·L－1。