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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省湛江市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解,下列說(shuō)法正確的是

A. 電解稀硫酸,實(shí)質(zhì)是電解水,溶液pH不變

B. 電解氫氧化鈉稀溶液,溶液濃度增大,pH變小

C. 電解氯化鈉溶液,溶液濃度減小,pH不變

D. 電解硫酸銅溶液,要消耗OH-,溶液pH變小

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省湛江市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在25 ℃時(shí),由水電離出的c(H+)為1×10-12mol·L-1,該溶液不可能是

A. 0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液 B. pH=12的Ba(OH)2溶液中

C. 0.01 mol·L-1的醋酸 D. 0.01 mol·L-1的鹽酸

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省湛江市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成.電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O.則下列說(shuō)法正確的是

A. 電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

B. 由于CO32-水解顯堿性,電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C. 電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

D. 電池放電時(shí)每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移8 mol電子

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省湛江市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知常溫下,KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2,下列敘述中, 正確的是

A. 常溫下,AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小

B. 向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

C. 向 AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體,有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)

D. 將 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中,一定先產(chǎn)生 AgI 沉淀

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省湛江市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X+2Y2Z(△H<0),其中Z呈氣態(tài),且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,下列判斷正確的是

A. Y一定呈氣態(tài)

B. T1大于T2

C. 升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 當(dāng)c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省湛江市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g);△H<0,下列圖像正確的是:

A. A B. B C. C D. D

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省湛江市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要連接,則連接后的裝置叫 。電極反應(yīng)式:鋅極: ;銅極: 。

(2)在B圖中,a、b均為惰性電極,若a極析出銅,則b析出 。加以必要的連接后,該裝置叫 。電極反應(yīng)式,a極: b極: 。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,停止反應(yīng)并攪均溶液,溶液的H+濃度 (升高、降低、不變),加入一定量的 ,溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省湛江市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(1)將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________。

(2)有濃度均為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液,試回答下列問(wèn)題:

①微粒種類:Na2CO3__________NaHCO3溶液(填“﹥”、“<”或“=”)。

②兩溶液分別加入0.1 molNaOH固體,恢復(fù)到室溫,Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________(填“增大”、“減小”或“不變”);NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)常溫下,甲為0.1 mol·L-1的HA溶液,pH﹥1;乙為0.1 mol·L-1的BOH溶液,且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。請(qǐng)分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式:

甲__________________、乙_________________。

(4)相同條件下,對(duì)于濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液,溶液中的離子總數(shù):NaCl溶液__________CH3COONa溶液(填“﹥”、“<”或“=”)。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省湛江市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在80℃時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(s)

C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4)

0. 20

a

0.10

c

d

e

C(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________,表中b_________c(填“<”、“=”、“>”)。

(2)20s時(shí),N2O4的的濃度為_(kāi)_________________mol·L-1,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________;

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________

在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為:______________(保留到小數(shù)點(diǎn)后2位)。

(4)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí)____________。

A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省湛江市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成,用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟:①配制500mL濃度約為0.1 mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度;③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。

(1)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500mL蒸餾水,攪拌溶解。該配制步驟 (填“可行”或“不可行”)。

(2)稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水,配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期 (填“小”或“大”),這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。

(3)查閱白醋包裝說(shuō)明,醋酸含量約為6g/100mL,換算成物質(zhì)的量濃度約為 mol·L-1,滴定前將白醋稀釋 (填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60)

(4)稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、

(5)準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL,置于250mL錐形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示劑,用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至 即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次,平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(NaOH溶液濃度為c mol·L-1)。

(6)原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度= mol·L-1。

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同步練習(xí)冊(cè)答案