紙質(zhì)一次性飯盒涂有石蠟（高級烷烴）和CaCO3，若它們在食物中溶出過量，食用后會影響身體健康。測定石蠟或CaCO3溶出量的實驗方法是：稱取飯盒質(zhì)量（W1），剪碎，選用適當?shù)慕�泡劑浸泡一段時間，取殘渣洗滌、烘干、冷卻、稱重（W2）。W1-W2即物質(zhì)溶出量。溶解浸泡試劑有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供選擇。

請回答：

（1）該實驗一定用不到的玻璃儀器是_______（填序號）。

①燒杯 ②坩堝鉗 ③酒精燈 ④集氣瓶 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦燃燒匙

（2）為了將石蠟和碳酸鈣分別溶出，選用的浸泡劑分別是______、_________。

（3）下列說法不正確的是______。

A.每種殘渣稱重操作至少要3次

B.測定CaCO3溶出量時，可用過濾法得到殘渣

C.殘渣不清洗會導致溶出量測定值偏大

D.分離菜油與石蠟油可用蒸餾的方法

鐵粉、銅粉混合物樣品11.6g，逐步加入2.0 mol/L，的硫酸溶液，充分反應后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如下表：

請回答：

(1)樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe）：n(Cu)=________ 。

(2)在反應后的體系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反應后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少？__________________

氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol-1

在恒溫、恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。

① 計算在該溫度下反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________。

② 在第25min末，保持其它條件不變，若將溫度降低，在第35min末再次達到平衡。在平衡移動過程中N2濃度變化了0.5mol/L，請在圖中畫出25-40minNH3濃度變化曲線。________

③ 已知：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol則氫氣的熱值為_____。

（2）① N2H4是一種高能燃料具有還原性，通常用NaClO與過量NH3反應制得，請解釋為什么用過量氨氣反應的原因：__________

② 用NaClO與NH3 制N2H4的反應是相當復雜的，主要分為兩步：

已知第一步：NH3+ClO-=OH-+NH2Cl

請寫出第二步離子方程式：__________________

③ N2H4易溶于水，是與氨相類似的弱堿，己知其常溫下電離常數(shù)K1=1.0×10-6，常溫下，將0.2 mol/L N2H4·H2O與0.lmol/L，鹽酸等體積混合（忽略體積變化）。則此時溶液的PH等于________（忽略N2H4的二級電離）。

實驗室制備一硝基甲笨（主要含鄰硝基甲苯和對硝基甲苯）的反應原理、實驗裝

實驗步驟：

① 配制混酸，組裝如圖反應裝置。取100 mL 燒杯，用10 mL 濃硫酸與30 mL 濃硝酸配

制混酸，加入恒壓滴液漏斗中，把15 mL 甲苯（折合質(zhì)量13.0g）加入三頸燒瓶中。

② 向室溫下的甲苯中逐滴加混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。

③ 在50一60℃ 下發(fā)生反應，直至反應結束。

④ 除去混酸后，依次用蒸餾水和10% NaCO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（l）配制40mL 混酸的操作是________________

（2）裝置中還缺少__________（填儀器名稱）。如果溫度超過60℃，將會有____（填物質(zhì)名稱）生成。

（3）分離粗產(chǎn)品和水的操作方法是__________

（4）產(chǎn)品用10% NaCO3溶液洗滌之后，再用蒸餾水洗滌，檢驗產(chǎn)品是否洗干凈的操作是_______

（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入_______除去水，然后蒸餾，若最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為13.70g，則一硝基甲苯的產(chǎn)率是________。

香豆素（）可以看做是鄰烴基肉桂酸的內(nèi)酯，它是一大類存在于植物界中的香豆素類化合物的母核。下圖是工業(yè)合成香豆素的兩種方法：

已知：

①

②

③（CH3CO）2O+H2O2CH3COOH

請回答：

（l）下列說法不正確的是_______。

A．化合物B、C容易被氧化

B．C與D反應生成E的反應類型是加成反應

C．在一定條件下，lmolD與NaOH充分反應最多消耗3mol NaOH

D．香豆素分子中所有原子共平面

（2）化合物A的結構簡式是________

（3）寫出符合下列條件的F的所有同分異構休的結構簡式__________。

①1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生水解反應并能使溴的CCl4溶液褪色

③苯環(huán)側鏈上無支鏈

（4）EF的總化學方程式是__________

（5）請寫出方法二中制備F的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選，標注反應條件）: __________

化學的應用無處不在，下列與化學有關的敘述正確的是

A. “84消毒液”與含鹽酸的潔廁靈混合使用可增強消毒效果

B. 《淮南萬畢術》所述“白青得鐵化為銅”涉及置換反應

C. 使用活性炭口罩可減少霧霾對人體的毒害，其原理是活性炭具有殺菌消毒作用

D. 用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝品，利用了氫氟酸的氧化性

下列有關有機化合物的說法正確的是

A. 苯與液溴FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應，生成溴苯

B. 分子式為C5H10O2，且能與NaHCO3反應的有機物有3種

C. 乙醇制備乙烯和乙醇制備乙酸乙酯均為脫水的取代反應

D. 2 -甲基戊烷和4-甲基戊烷互為同分異構體

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11g CO2含有的共用電子對數(shù)為0.5NA

B. 1mol Na分別與足量的O2反應生成Na2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA

C. 通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA

D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

下列實驗過程中的現(xiàn)象及結論均正確，且存在因果關系的是

A. A B. B C. C D. D

我國科學家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動汽車發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如下圖所示，其中固體薄膜只允許Li+通過。鋰離子電池的總反應為xLi +Li1-xMn2O4LiMn2O4，下列有關說法錯誤的是

A. 放電時，Li+穿過固體薄膜進入到水溶液電解質(zhì)中

B. 放電時，正極反應為Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4

C. 該電池的缺點是存在副反應:2Li +2H2O2LiOH+H2↑

D. 充電時，電極b為陽極，發(fā)生氧化反應