Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)回答：

（1）HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

（2）實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液說(shuō)法不正確的是________（填字母）。

a．溶液中只存在著兩個(gè)平衡

b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

（4）寫(xiě)出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式________。

（5）若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時(shí)，會(huì)生成1mol液態(tài)水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

環(huán)境監(jiān)測(cè)顯示，某地市的主要?dú)怏w污染物為SO2，NOx，CO等，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣。進(jìn)行如下研究：

（1）為減少燃煤對(duì)SO2的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）。

已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；

（2）汽車(chē)尾氣中NO是在發(fā)動(dòng)機(jī)氣缸中生成的，反成為：N 2(g)+O 2(g)  2NO(g)  △H＞0

①將含0.8 mol N2和0.2molO2（近似空氣組成）的混合氣體充入某密閉容器中，保持1300℃反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成8×10-4molNO 。計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______（填近似計(jì)算結(jié)果）。

②汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)問(wèn)內(nèi)NO排放最越大，原因是______________。

(3)利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________；電極B的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

②堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)生成SO32-。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

Ⅰ．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U(xiǎn)形管作原電池的兩極，測(cè)得圖1所示原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

（1）0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________。溶液中的H＋向________（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。

（2）t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是________。

Ⅱ．下圖所示電化學(xué)裝置中，a為足量的電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板。

請(qǐng)回答：

（3）若X、Y都是石墨電極，a是含有酚酞的飽和NaCl溶液，則在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是________，檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，電解池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______。

（4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

Ⅱ．探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：

請(qǐng)回答：

（5）表中V1＝________，V2＝________。

（6）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。

（7）實(shí)驗(yàn)中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

下列敘述正確的是( )

A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl?

B. 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C. 氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

D. 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多

①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉

②鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可置換出銅

③過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)可放出氧氣

④氯氣與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵

⑤鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧

⑥久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的全是水

A. ③④ B. ①③⑤ C. ②④ D. ①④⑥

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023

C. 常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色

B. 溶液中一定含F(xiàn)e2＋

C. 溶液中一定不含Cu2＋

D. 剩余固體中一定含Cu

為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加熱蒸發(fā)；②加過(guò)量BaCl2溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量K2CO3；⑤過(guò)濾。順序正確的是 ( )

A. ②③④⑤① B. ②④⑤③① C. ①②③④⑤ D. ④③②⑤①

下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥ 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有 ( )

A. ①②⑥ B. 全部 C. ①③④⑤ D. ②③⑥