某興趣小組用下圖裝置制備氣體（酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是

A. A B. B C. C D. D

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA

B. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA

C. 某無(wú)水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2，該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA

D. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出68.5kJ熱量，則反應(yīng)過(guò)程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為NA

醬油是一種常用調(diào)味劑，根據(jù)國(guó)標(biāo)要求醬油中NaCl的含量不應(yīng)低于15 g /100 mL。莫爾法是較簡(jiǎn)單的一種測(cè)量Cl-含量的方法�，F(xiàn)采用該法測(cè)量某市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)要求。實(shí)驗(yàn)原理如下(25℃)：Ag++ Cl-=" AgCl" （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10

2 Ag++ Cr042-= Ag2Cr04（磚紅色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12

準(zhǔn)確移取醬油樣品5.00 mL稀釋至100 mL，從其中取出10.00 mL置于錐形瓶中，再向其中加入適量的鉻酸鉀溶液，以0.1000 mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次。

（1）樣品稀釋過(guò)程中，用 移取醬油樣品，應(yīng)在 中定容，還需用到的玻璃

儀器有_____________。

（2）標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝的原因是__________。滴定中眼睛應(yīng)注視 ，出現(xiàn) 即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（3）滴定結(jié)束時(shí)，滴定管中液面如上圖所示，則讀數(shù)為_(kāi)____________。

（4）若三次消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50 mL，則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為 mol/L，該市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn) （填“符合”或“不符合”）。

I．高鐵酸鉀( K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn g（已知F="96500" C／mol）。

（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向 移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 移動(dòng)（填“左”或“右”）。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線(xiàn)，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有

Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。

（4）完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

其中氧化劑是 （填化學(xué)式）。

（5）加入飽和KOH溶液的目的是

（6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

（1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（2）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，幾種物質(zhì)的能量（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測(cè)得其他物質(zhì)在生成時(shí)所放出或吸收的熱量）如下表所示：

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關(guān)系如圖2所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開(kāi)始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）=_________。

（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖3。

①b電極的名稱(chēng)是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其原因是_____________。

（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過(guò)的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液，取25.00 mL待測(cè)液，用2.000 mol．L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同。F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出E的價(jià)層電子排布式 。

（2）A、B、C、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________（填元素符號(hào)）。

（3）F(BD)4為無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-25℃ ，沸點(diǎn)43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類(lèi)型為 ，F(xiàn)與BD之間的作用力為 。

（4）開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三種元素構(gòu)成的某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線(xiàn)框內(nèi)B原子的雜化軌道類(lèi)型有 種；

②分子X(jué)可以通過(guò)氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是 （填標(biāo)號(hào)）；

A.H20 B. CH4C.HF D.CO(NH2)2

③F元素與鑭( La)元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個(gè)F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為 ；已知其摩爾質(zhì)量為Mg．mol-1，晶胞參數(shù)為apm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為 g．cm-3。

以烴A為主要原料，采用以下路線(xiàn)合成藥物X、Y和高聚物Z。

已知：

Ⅱ．反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的原子利用率均為100%。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。

(2)X中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___，反應(yīng)③的條件為_(kāi)______，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是_________。

(3)關(guān)于藥物Y的說(shuō)法正確的是_________________。

A．藥物Y的分子式為C8H804，遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

B．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4 mol和2 mol

C．1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6 L氫氣

D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處- OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦

(4)寫(xiě)出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式_____________________________________。

(5)寫(xiě)出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。

①屬于酚類(lèi)化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

(6)設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線(xiàn)路（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選） ___________________

我國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，她成為首位獲科學(xué)類(lèi)諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)本土科學(xué)家。她獲獎(jiǎng)的原因是發(fā)現(xiàn)了(　　)

A. 胰島素 B. 維生素 C. 青霉素 D. 青蒿素

下列物質(zhì)不屬于堿的是(　　)

A. 純堿 B. 燒堿 C. 熟石灰 D. 一水合氨