某研究小組以對氨基水楊酸和乙炔為主要原料，按下列路線合成便秘治療藥物——琥珀酸普卡必利。

已知：①化合物B中含有羥基；

請回答：

（1）下列說法不正確的是_________

A.對氨基水楊酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

B.化合物B能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)

C.化合物C能形成內(nèi)鹽

D.化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng)

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（3）C+D→E的化學(xué)方程式是____________。

（4）寫出同時符合下列條件的A 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①分子中含有硝基且直接連在苯環(huán)上

②1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有兩種示同花學(xué)環(huán)境的氫原子

③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（5）設(shè)計以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_________________。

化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是

A. 中國的圓珠筆頭一直需要進口筆尖鋼，經(jīng)過5年數(shù)不清的失敗， 2016年9月，中國太鋼集團利用家常和面原理在鋼水中加入添加劑試驗成功，造出圓珠筆頭，可完全替代進口。由此信息可知筆尖鋼為合金，且具有良好的切削性。

B. 日前從中國建筑材料科學(xué)研究總院獲悉，天宮二號采用了該院研發(fā)改進的新材料，耐輻射石英玻璃，其主要成分為硅。

C. 用廢輪胎、廢電纜打碎制成的塑膠跑道，可以提高原子利用率

D. 塑化劑DEHP鄰苯二甲酸二(2-乙基)己脂，對人體無害，可用作食品添加劑。

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1.0 L 0. 5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 用含有0.2mo1 FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)等于0.2NA

C. 1. 0gH218O與D2O的混合物所含中子數(shù)為0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電予數(shù)為1.5NA

下列說法中正確的是

A. 將苯加入溴水中振蕩后，水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應(yīng)。

B. —體積某氣態(tài)烴與HC1充分加成消耗HC1 —體積，加成后的物質(zhì)最多還能和5體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯。

C. 環(huán)己醇能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且所有碳原子可以共面。

D. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同.

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

A. A B. B C. C D. D

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是

A. 同周期元素中X的金屬性最強

B. 原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－

C. 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D. 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

以下有機物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷中不正確的是

A. 立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3種。

B. C3H7ClO(有羥基)的同分異構(gòu)體數(shù)目有5種

C. 甲苯與氫氣充分加成后的—溴代物有4種。

D. 分子式為C5H10O2的有機物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有13種。

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是

A. 實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B. 實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)= c(K+)-c(A_)=mol·L-1

C. 實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1

D. 實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-)> c(OH-)=c(H+)

堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀綠顏色.又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，我們將對其組成進行相關(guān)探究。

[沉淀制備]

稱取12. 5 g膽礬(CuSO4• 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計)，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，并用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。

[實驗探究]我們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進行實驗。

根據(jù)以上實驗回答下列問題

(1)配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是___________，所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

(2)實驗室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：__________。

⑶D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量N2，然后關(guān)閉K，再點燃D處酒精燈。通入N2的作

用___________， B為安全瓶，其作用原理為_________，C中盛裝的試劑應(yīng)是__________。

(4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是________________。

(5)經(jīng)查閱文獻知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是______________

a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

(6)待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是______________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E的質(zhì)量增加0.27 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀1.97 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_____________。[寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]

德國化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮氣變成了生產(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價來源，從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學(xué)天才獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)在我們在實驗室模擬工業(yè)制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。

查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：

(1)計算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定溫度下進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為1/6，此時容器的體積為1L。

①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。

②若保持平衡時的溫度和壓強不變，繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將_______(填“正向”，“逆向”或“不”)移動。

(3)在兩個壓強相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改變?nèi)萜黧w積，容器內(nèi) N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是______________

a.A、 B、 C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KA<KB<KC

b.B點和C點的H2濃度大小關(guān)系：B<C

c.A點和B點混合氣體的密度大小關(guān)系：A<B

d.A點和C點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小關(guān)系：A>C

(4)合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)  Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g)  Δ H2=-1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_______________。