（14分）工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：

（1）濾渣A經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，其化學式為 。

（2）浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是 。

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為 。該過程在空氣入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 。

（4）置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為 。

（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為 、 、過濾、干燥。

近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上。已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒(PM2.5)等有害物質(zhì)。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問題：

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應的熱化學方程式：_________________

（2）空燃比較易產(chǎn)生CO，有人提出可以設(shè)計反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)來消除CO的污染。判斷該設(shè)想是否可行，并說出理由：_____________________。

（3）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應：

(Ⅱ)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH <0 。若該反應在恒壓的密閉容器中進行，則下列有關(guān)說法正確的是_______________

A．其他條件不變，增大催化劑與反應物的接觸面積，能提高反應速率，使平衡常數(shù)增大

B．平衡時，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

C．在恒溫條件下，混合氣體的密度不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．平衡時，其他條件不變，增大NO的濃度，反應物的轉(zhuǎn)化率都增大

（4）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(Ⅱ)，經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示。以下說法正確的是__________。

A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C．在該題條件下，兩種催化劑分別適宜于55 ℃和75 ℃左右脫氮甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖甲，

該燃料電池的電池反應式為 2CH3OH（g）＋3O2（g）═2CO2（g）＋4H2O（l）

①負極的電極反應式為_______________，氧氣從_______________（填b或c）口通入

②用該原電池電解AgNO3溶液，若Fe電極增重5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為________mL（標準狀況）

Ti、Fe、Cr、Mn等均為過渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對其單質(zhì)和化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。請回答下列問題：

（1）Cr元素的基態(tài)原子電子排布式為_____________________，比較Fe和 Mn的各級電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子______（填“難”或“易”）。

（2）Cu元素處于周期表____________區(qū)，向盛有硫酸銅的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，此時的離子方程式為______________，若加入乙醇將析出____________色的晶體，其配離子的離子構(gòu)型為_____________

（3）某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應（巨磁電阻效應）。用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：_____________。

（4）有一種藍色晶體可表示為：[KxFey(CN)z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上，K+位于上述晶胞體心，且K+空缺率為50%（體心中沒有K+的占總體心的百分比），其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如上圖的圖2所示，該晶體的化學式可表示為____________。

有機物X的結(jié)構(gòu)是 (其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu))。下列是X發(fā)生反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息。

E的組成或結(jié)構(gòu)信息

①分子中含18O及苯環(huán)結(jié)構(gòu)

②核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1:1:2:2

③與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2

請回答：

（1）有機物E中含有的官能團名稱是_______________，G的名稱是_______________，X與氫氧化鈉的反應類型為_______________。

（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是_______________。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

（4）A中通入過量二氧化碳的化學方程式為_________________________________________。

（5）已知E的同系物H的相對分子質(zhì)量比E多14。H的同分異構(gòu)體中，能同時滿足下列條件的共有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的為_________（寫結(jié)構(gòu)簡式）

化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是

A. 油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物

B. 食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)

C. 城際“輕軌電車”啟動時，電車電刷與導線的接觸點會產(chǎn)生高溫，石墨可用作接觸點上的材料

D. 中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”啟發(fā)了屠呦呦，采用低溫提取，解決了關(guān)鍵性的技術(shù)難題。青蒿素的提取屬于化學變化

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1.8g H2O與CH2D2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為NA

B. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共價鍵數(shù)均為4NA

C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)為NA

D. 25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA

工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，反應原理如下：

下列說法正確的是

A. 酸性高錳酸鉀溶液和溴水都可以用來鑒別乙苯和苯乙烯

B. 乙苯、苯乙烯均能發(fā)生取代反應、加聚反應，氧化反應

C. 乙苯的一氯取代產(chǎn)物有共有5種

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

A. A B. B C. C D. D

以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下。下列說法正確的是

A. a電極為太陽能電池的正極

B. 產(chǎn)生丙烯的電極反應式為：3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O

C. 裝置中每轉(zhuǎn)移2e-，理論上有2molH+通過質(zhì)子交換膜從左向右擴散

D. 太陽能電池的原理與原電池的原理相同

常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是

A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物

B. 反應②為化合反應，反應③為置換反應

C. 常溫常壓下，Z的氫化物熔點為同族最高

D. 原子半徑：Y>Z>X