某學習小組的同學擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應來制備高純度的碘化鈉晶體�；卮鹣铝袉栴}:

（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質的量之比在之間配料，加入三頸燒瓶中(如圖)，然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2，在40-60℃下攪拌反應30-50min，待反應完成檢驗出反應液中不含碘單質后，過濾即制得碘化亞鐵溶液。

①配料中鐵粉過量的目的是____________；持續(xù)通入N2的目的是___________。

②檢驗反應液中不含碘單質的方法是___________。

（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質的量之比在，在80-100℃下，反應30-50 min，反應生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應的化學方程式為____________。

（3）點化鈉的提純與結晶:

①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。

②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時溶解度為179/100g水,100℃時溶解度為302/100g水）的操作方法是________________。

（4）碘化鈉的提度的測定：

該小組同學稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。（雜質不參與反應，結果保留至小數點后兩位）

銅、硫的單質及其化合物在生產、生活中應用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料。

（1）已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol

則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。

（2）利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣可制取氫氣，既廉價又環(huán)保，若得到56L(標準狀況)氫氣，則轉移的電子屬為________。

（3）上述冶煉過程中會產生大量的SO2，回收處理SO2不僅能防止環(huán)境污染，而且能變害為寶�；厥仗幚淼姆椒ㄖ�一是先將SO2轉化為SO3，然后再轉化為H2SO4。

①450℃時，某恒容密閉容器中存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)△H＜0，下列事實能表明該反應達到平衡的是___________。

A.容器內氣體密度不變 B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2

C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器內壓強不再發(fā)生交化

②450℃、0.1Mpa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉化率(a)隨著時間（t）的變化如圖1所示。則該溫度下反應的平衡常數K=_____。若維持其他條件不變，使反應開始時溫度升高到500℃ ，請在圖l中畫出反應從開始到平衡時SO2轉化率的變化圖像_______。

（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c(Cl-)的相對大小有關，具體情況如圖2所示（分布分數是指平衡體系中各含銅微粒物質的量占銅元素總物質的量的百分比）。

①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol/L，則X點對應的c(CuCl+)=___________ （用含a的代數式表示）。

②向c(Cl-)=1mol/L的氯化銅溶液中滴人少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應的離子方程式為__________。

偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質硅、磷的流程如下：

（1）堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。

A.升高溫度 B.增大壓吸 C．增大NaOH溶液的濃度

（2）①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若濾液中c(SiO32-)=0.08mol/L，則c(Mg2+)=__________。

②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_______；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是______(用離子方程式表示)。

（3）沉釩時，反應溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的加熱方式為_______。

（4）探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設計實驗步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸餾水，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器洲定沉釩率。加入蒸餾水的目的是______。

（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應而溶解，同時生成絡合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應的化學方程式為_________。

化學一物質結構與性質三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解�；卮鹣铝袉栴}:

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_________；

（2）第一電離能:S_________(填“>”“<”或“=”，下同)P；電負性：S_________P。

（3）三硫化四磷分子中P原子采取_________雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為_________。

（4）二硫化碳屬于_________ (填“極性”或“非極性”)分子。

（5）用NA表示阿伏加德羅常數的數值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為_________。

（6）純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體，沸點較高，為308．8 K，主要原因是_________。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶飽中Na+與OH-之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數為_________，用NA表示阿伏加德羅常數的數值，NaOH的密度為_________g·cm-3。

福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體（G）的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）F中的合氧官能團有_______（填名稱），反應④ 的反應類型為_______。

（2）反應① 的化學方程式為________________。

（3）C能與FeC13 溶液發(fā)生顯色反應，C的結構簡式為_____, D的結構簡式為_______。

（4）B的同分異構體（不合立體異構）中能同時滿足下列條件的共有____種。

a．能發(fā)生銀鏡反應 b．能與NaOH溶液發(fā)生反應 c．合有苯環(huán)結構

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是_______（填結構簡式）。

（5）參照G的合成路線，設計一種以為起始原料（無機試劑任選）制備的合成路線_________________。

下列過程屬于化學變化的是

A. 用活性炭除去冰箱中的異味 B. 焰色反應

C. Al(OH)3膠體凈水 D. 二氧化硫通入品紅溶液

實驗室下列物質的保存方法中，不正確的是

A. 鋁片可以保存在不密封容器中

B. 氫氧化鈉溶液盛裝在帶玻璃塞的試劑瓶中

C. 硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D. 新制的氯水應避光保存，放在冷暗處

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 1mol由Na2O和Na2O2組成的混合物中，含有的離子數為3NA

B. 1L1mol·L-1飽和氯化鐵溶液滴入沸水中完全反應生成氫氧化鐵膠粒數為NA

C. 1L 12mol•L-1濃鹽酸和足量MnO2在加熱條件下充分反應，生成的氣體的分子數為3NA

D. 等物質的量的H2O和CO2所含原子數均為3NA

下列有關化學用語表示正確的是（ ）

A. CO2的比例模型： B. 氫氧根離子的電子式：

C. 氯原子的結構示意圖： D. 中子數為146，質子數為92的鈾(U)原子

下列說法正確的是

A. 元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價

B. 使陰陽離子結合成化合物的靜電引力就是離子鍵

C. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低

D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素