某元素價電子構型3d54S2，是該元素是

A. Fe B. Co C. Mn D. Ni

在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球對稱性的是（ ）。

A. 1s B. 2px C. 2py D. 2pz

已知某反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)

（Ⅰ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝____________________。

（2）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為______℃。

（Ⅱ）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)== 2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D。B的平衡濃度為________， A的轉化率為_______，用D表示的平均反應速率為_____。

（1）常溫下，將1mLPH=1的H2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中C(H+)/C(OH-)=____

（2）某溫度時，測得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝_____

在此溫度下，將PH=12的NaOH溶液Va L與PH=2的硫酸Vb L 混合也為中性，則則Va∶Vb＝_________

（3）常溫下，設pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則c1：c2=________

（4）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝______________

在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質量增加2.16g。請回答下列問題：

(1)電源中Y電極為直流電源的__________極。

(2)pH變化：A：________B：________ C：_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3) 若A中KCl溶液的體積是200 mL，電解后，溶液的pH為__________(設電解前后溶液體積無變化)。

T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：

(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2時Ksp(BaSO4)＝____________。

(2)根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。

A．加入Na2SO4可由a點變?yōu)閎點

B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)

D．升溫可由b點變?yōu)閐點

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：

（1）W的元素符號是______；基態(tài)W原子的電子排布式為______

（2）Z元素屬于元素周期表中____區(qū)元素，其最外層電子排布圖為______。

（3）X、Y、Z三種元素第一電離能由大到小的順序是_____（用元素符號表示）

下列說法不正確的是

A. 石英是制造光導纖維的原料，也是常用的半導體材料

B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料

C. 天然氨基酸能溶于強堿或強酸溶液，是兩性化合物

D. 船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐

下列說法正確的是

A. 乙醇的沸點高于丙醇

B. 油脂和蛋白質都是高分子化合物

C. 1 mol苯丙炔酸酸最多可與4mol氫氣發(fā)生氣反應

D. C5H10O2能與碳酸鈉反應的一氯代物的同分異構體數(shù)為12