下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（ ）

A. B.

C. D.

已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)  △H＝－b kJ／mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  △H＝－c kJ／mol

④H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H＝－d kJ／mol

下列敘述不正確的是

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知d＞c

B. H2的燃燒熱為d kJ／mol

C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol

D. 當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，Y元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子形成的負(fù)二價(jià)簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布與K+相同。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是

A. X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B. Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

C. Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)

D. W元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

下列化學(xué)用語表示正確的是

A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6

C．H2O2的電子式： D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H22++SO42﹣

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（ ）

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中

已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是( )

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖H2 (g) +Cl2 (g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是( )

A. 氯化氫分子的電子式： B. 該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理

C. 形成1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量 D. 該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

已知A2﹣離子共含有x個(gè)中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2﹣離子共含有電子的物質(zhì)的量為（　�。�

A. B. C. D.

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且 X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)為Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是

A. 穩(wěn)定性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子

C. YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D. Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的表示正確的是(　　)

A. 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

C. 溴化銨的電子式： D. 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：