13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，14N－NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N敘述正確的是：

A. 13C與15N具有相同的中子數(shù) B. 13C與C60是同一種物質

C. 15N與14N互為同位素 D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

以下說法正確的是（ ）

A. 離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電吸引力

B. 非金屬間只能形成共價鍵

C. 因為離子鍵是一種強相互所用，所以離子化合物均很難分解

D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

下列物質對應的電子式書寫正確的是(　　)

A. NaBr：[Na+][∶B∶]－

B. MgCl2：∶C∶－[Mg2＋]∶C∶－

C. KCl：[K+]∶Cl∶－

D. Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋

在原子序數(shù)1—18號元素中（填元素符號）：

（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________。

（3）原子半徑最小的元素是_____________。

（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_____________。

（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_____________。

下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置（填元素符號）

（1）這9種元素分別為A_____B______C______D________E_______F_____G_____H_____R______，其中化學性質最不活潑的是______________

（2）A、D元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是______________。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________________。

（4）F元素氫化物的化學式是_____________，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________，所得溶液的pH _________7。（填“>”、“=”或“<”）

（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式是_________________________，高溫灼燒該化合物時，火焰呈_______色。

X、Y、Z三種元素位于元素周期表的不同短周期內(nèi)，X與Z屬于同主族元素，Z元素的焰色反應為黃色。X單質與Y單質相互化合可以得到X2Y和X2Y2兩種液體化合物，Z單質與Y單質相互化合可以得到Z2Y與Z2Y2兩種固體化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能與X2Y反應生成一種能使無色酚酞變紅的ZYX溶液。

(1)試推測X、Y所代表的元素分別為X______、Y______（填元素符號）, X2Y和Z2Y的化合物類型分別是__________、___________；

(2)寫出Z單質與X2Y反應的離子方程式_________________________________________；

(3)寫出Z2Y2與X2Y反應的化學方程式_________________________________________。

某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢；________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為___________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(3)上面裝置中D裝置的作用是為防止_____________。

(4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉?碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

汽車尾氣中所含污染物除碳氫化合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有(　　)

A. 氮氣 B. 硫化氫 C. 氨氣 D. 氮的氧化物

貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于盛水的水槽中，輕輕振蕩，水可以充滿試管。該氣體不可能是 （ ）。

（A）HCl （B）NO2 （C）SO2 （D）NH3

下列有關氧化物的敘述，正確的是

A．金屬氧化物都是堿性氧化物 B．酸性氧化物在常溫、常壓下都是氣態(tài)

C．酸性氧化物都是非金屬氧化物 D．堿性氧化物都是金屬氧化物