設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 50mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅供熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA

C. 0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴離子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和足量O2反應(yīng)生成物中含有NO2分子數(shù)為0.1NA

下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A. A B. B C. C D. D

某種醫(yī)藥中間體X，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列有關(guān)該化合物說法正確的是

A. X的分子式為C16H11O4

B. X分子中有3種不同的官能團(tuán)

C. X分子中3個(gè)六元環(huán)可能處于同一平面

D. 即能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次最大的短周期元素，W的原子半徑最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，下列說法中不正確的是

A. 由W和X兩種元素形成的化合物可能含有非極性共價(jià)鍵

B. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能為Y2ZX2或Y2ZX4

C. 由W、X、Y、Z四種元素形成的化合物水溶液可能呈強(qiáng)酸性

D. W、X、Y、Z四種元素兩兩之間形成二元化合物

鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）．下列說法正確的是

A. Ag電極是正極，反應(yīng)后該電極區(qū)溶液pH減小

B. 原電池的總反應(yīng)為：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C. a電極上的電極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

D. 每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數(shù)目相等

B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存

C. NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)

D. 恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

鎂是一種性質(zhì)活潑的金屬，請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究Mg能否在CO2氣體中燃燒，將鎂條在空氣中點(diǎn)燃后迅速插入盛有CO2氣體的集氣瓶中，觀察到鎂條劇烈燃燒，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)黑色固體顆粒等現(xiàn)象。寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式：__________

(2)乙組同學(xué)根據(jù)甲組實(shí)驗(yàn)，推測Mg也能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO 、Mg3N2、和N2。請(qǐng)通過下圖所給裝置及藥品來驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）。

已知：a. Mg3N2遇水強(qiáng)烈水解。

b. NO2氣體能被NaOH吸收。

c.25℃時(shí)，電離常數(shù)：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5

回答下列問題：

①乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置連接的正確順序?yàn)锳→__________（填裝置字母）；裝置C中盛放的試劑是________。

②當(dāng)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)_________現(xiàn)象時(shí)，才能開始加熱，確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。

③裝置D中生成兩種物質(zhì)的量相等的鈉鹽，其離子方程式為___________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

①產(chǎn)物中存在Mg3N2：__________________。

②Mg(OH)2與NH4+直接反應(yīng)而溶【解析】
_____________。

草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取草酸鈷(CoC2O3)的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

②部分陽離子一氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

③Kap(MgF2)=7.35×10-11，Kap(CaF2)=1.05×10-10

回答下列問題：

(1)焙燒的目的是_________；浸鈷過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)加入H2O2的目的是__________，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5.2，濾渣Ⅰ主要成分為__________。

(3)加入過量NaF溶液，可將Ca2+、Mg2+除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1，則濾液中c(Mg2+)為_______________。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；萃取時(shí)，溶液的pH需要控制在一定范圍內(nèi)才比較適宜，其pH范圍約為__________。

(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若取mg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得CoC2O4的質(zhì)量為__________g（列出計(jì)算式即可）。

亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成，回答下列問題：

(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表：

則ΔH3=_________（用ΔH1、ΔH2表示）；K3=__________（用K1、K2 表示）

(2)300℃時(shí)，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2ClNO(g) 2NO(g)+ Cl2(g)，其正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn(ClNO)。測得速率和濃度的關(guān)系如下表：

則n=________；k=___________；達(dá)到平衡后，若減小壓強(qiáng)，則混合氣體的平均分子量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)25℃時(shí)，向體積為2L且?guī)�氣壓�?jì)的恒容密閉容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH

①若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化如圖Ⅰ曲線a所示，則ΔH________0（填“>”、“<”或“不確定”）；若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測得其壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化如圖Ⅰ曲線b所示，則改變的條件是___________。

②圖Ⅱ是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”）；m值為_______________。

2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對(duì)象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、 硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴（如圖所示）可用于ⅢB族元素對(duì)應(yīng)的離子萃取，如La2+、Sc2+。寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子（Sc2+）核外電子排布式：__________。其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________個(gè)。

(2)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)烴基構(gòu)成杯底，其中條件氧原子的雜化方式為___________。烴基間的相互作用力為_______________。

(3)不同大小的杯芳烴能識(shí)別某些離子，如：N3-、SCN-等。根據(jù)等電子體原料判斷N3-空間構(gòu)型為______；一定條件下，SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2。試寫出(SCN)2 的結(jié)構(gòu)式：_______________。

(4)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖（如圖Ⅱ，圖Ⅲ所示）：

則一個(gè)C60分子中含有σ鍵個(gè)數(shù)為__________，與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有_________個(gè)，C60晶體的密度為__________（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。