下列有關(guān)敘述或化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 過(guò)氧化氫的電子式：

C. Ge原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p2 D. 氯化鈉的分子式：NaCl

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A. 含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NA

B. 1mol甲基(—CH3)所含電子數(shù)為9NA

C. 12克石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

D. 2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)等于2NA

PH3 是一種無(wú)色劇毒氣體。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. PH3 分子是非極性分子 B. PH3分子中有一對(duì)電子孤對(duì)

C. PH3 分子VSEPR模型的名稱是四面體 D. PH3 分子穩(wěn)定性低于 NH3 分子

甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料,下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是（ ）

A. CH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l); △H =+726.5KJ/mol

B. CH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l); △H = -726.5KJ/mol

C. CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g); △H = -675.3KJ/mol

D. 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l); △H = -1453KJ/mol

已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= a kJ·mol-1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－220 kJ·mol-1，H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1 和462 kJ·mol-1，則a為

A．－332 B．－118 C．+350 D．+130

下列微粒的立體結(jié)構(gòu)的名稱正確的是

A. SO2 直線形 B. NH4＋正四面體形 C. CS2 平面三角形 D. BF3 三角錐形

有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsn，B元素原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，C元素原子L層的p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是

A. A3BC4 B. A2BC4 C. A2BC3 D. A4BC4

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

A. g+、Cu2+與NH3形成配合物時(shí)的配位數(shù) B. NaCl的晶格能與MgO的晶格能

C. H-F鍵的極性與H-O鍵的極性 D. BF3的鍵角CS2的鍵角

下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子

C. 配合物中一定含有過(guò)渡金屬原子或離子,因?yàn)檫^(guò)渡金屬原子或離子存在空軌道

D. 酸性H3PO4>HClO，是因?yàn)镠3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多

下列敘述正確的是

A. 離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學(xué)鍵

B. 可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵

C. Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1 2

D. 晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰